6．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

C5H12和C4H8

B．

C4H10和C3H8O

C．

C3H4和C4H9Cl

D．

C3H7Br和C2H6O

5．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．

（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內(nèi)液面產(chǎn)生高度差，一段時(shí)間內(nèi)高度差不變化，說(shuō)明氣密性良好；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)D裝置中導(dǎo)管冒出的氫氣純度；
③裝置C中苯的作用是將BaCl₂溶液與空氣隔離，防止H₂SO₃被氧化全；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間，目的是趕盡裝置中的SO₂使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H₂O₂溶液      D、酸性KMnO₄溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO₄溶液，寫出該溶液中的平衡方程式H₂O?H+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

4．如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖（部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯(lián)合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是通入過(guò)量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率．
（5）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，母液與K分離的方法是過(guò)濾．有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度．

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．

某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH₃的化學(xué)方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH₃已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
測(cè)定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（4）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.045mol•L^-1；寫出NH₃•H₂O電離平衡常數(shù)K_b的表達(dá)式，K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算K_b的近似值，K_b≈2.2×10^-5．
（5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

2．鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國(guó)科研人員最近報(bào)道了鹽酸奧布卡因新的合成路線：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、硝基、羥基；A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）步驟①③的目的是保護(hù)羧基；
（3）寫出②的化學(xué)方程式；
（4）G是A的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上連有硝基和酚羥基，且位于對(duì)位；②能發(fā)生水解反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有2種．
（5）下列說(shuō)法正確的是b；
a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)
b．步驟②中，K₂CO₃的作用是與生成的HBr反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率
c．CH₃CH₂CH₂Br系統(tǒng)命名為4-溴丁烷
d．E→F是將-NO₂還原為-NH₂．

1．鐵是人類使用最廣泛的金屬．
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵．反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe₂O₃轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L．
（2）如鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說(shuō)出一點(diǎn)即可）：產(chǎn)生的H₂太少；改正的措施是：增加還原鐵粉的用量．

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃戊Al（OH）₃．
（2）寫出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
 A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

5．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	烏頭酸與醋酸是同系物
	B．	烏頭酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4%
	C．	烏頭酸能發(fā)生中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)
	D．	含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3mol NaOH、3mol Br2

4．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽(yáng)離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式：CH₃COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH₃COONa（填寫A或C的化學(xué)式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該物質(zhì)的分子式為C8H8O3
	B．	該物質(zhì)分子中的8個(gè)碳原子都在同一個(gè)平面上
	C．	該物質(zhì)既可以發(fā)生酯化反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
	D．	1mol該物質(zhì)可以與2mol金屬Na反應(yīng)