16．下列實(shí)驗(yàn)敘述或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
	B．	常溫下用鋁制品貯運(yùn)濃硫酸，常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2，因?yàn)榛ハ嗖话l(fā)生反應(yīng)
	C．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用；在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕
	D．	高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅；二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

15．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同，都可以用來釀酒
	B．	油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團(tuán)
	C．	乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，乙醇可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
	D．	通過石油的裂化可得到乙烯，煤的干餾可得到煤焦油

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是（　�。�

	A．	用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)
	B．	用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2•6H2O
	C．	錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
	D．	配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

13．有關(guān)下列反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	鋅粒投入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
	B．	22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑：r（Y2-）＞r（Z2+）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱
	D．	X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

11．A-H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問韙：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH（CH₃）₂，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是CH₂=CHCH（CH₃）₂+Br₂→CH₂BrCHBrCH（CH₃）₂；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．

10．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

如型l所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）M為直流電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑��?br />（5）要使丙燒杯中的c溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是加入4.5gH₂O．

9．氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄與 H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂ （g）和 H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．

8．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
	B．	向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）的增大
	C．	NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L-1 的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-、離子可大量共存

7．新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極
	C．	電池正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子