16．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、Mg2+、I-、NO3-

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Na與水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

14．最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O₄，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
	B．	O4和O2是互為同位素
	C．	同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
	D．	O4轉化O2為物理性質

13．氮化鋁（AIN）是一種新型的無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．化學研究性學習小組為測定該產品中氮化鋁的質量分數(shù)，取一定量的氮化鋁產品，進行以下實驗．已知：
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑：
同學們設計的實驗裝置如圖：
（1）廣口瓶中水上方的試劑X可選用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實驗測得的NH₃的體積將c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影響
（3）導氣管A的作用是平衡分液漏斗上方與錐形瓶內壓強，使液體容易滴下、使滴下的液體體積不影響測定的NH₃的體積．
（4）實驗中取該氮化鋁產品m g，實驗測得氨的體積為n L（已折算成標準狀態(tài)），則該氮化鋁產品中的質量分數(shù)為$\frac{41n}{22.4m}$．

12．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化成熱能的是（　�。�

A．

光合作用

B．

燒炭取暖

C．

風力發(fā)電

D．

電解冶煉

11．教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1（KMnO₄溶液已熔化）

實驗序號	溫度T/℃	A溶液	B溶液
①	30	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20	20mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO₂的體積大小關系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0056mol/L．
（4）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO₄溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應的催化劑②該反應放熱．

10．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=Q₁ kJ/mol，
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=Q₂ kJ/mol，
則Q₁＞Q₂（填“＞”“＜”或“=”）

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關
	B．	由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
	C．	R與Q的電子數(shù)相差16
	D．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜T＜Q

8．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol kJ•mol^-1．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（g） 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H₂物質的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為11．

7．各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．
請回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小C＞O（填寫元素符號）．
（3）寫出E和乙醛反應的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；反應類型：氧化反應．
（4）寫出實驗室制備G的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為蘇打．
（6）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．
（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯（C₆₀）．