16．某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、A1³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
	B．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
	C．	該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	D．	若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

15．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所得的分散系屬于懸濁液
	B．	所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
	C．	該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

14．近年來，科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al₂H₆．Al₂H₆的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，可用作高能燃料或儲(chǔ)氫材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molAl2H6中約含有4.8×1024個(gè)σ鍵
	B．	60gAl2H6中含鋁原子約為1.2×1023個(gè)
	C．	Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
	D．	Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是離子晶體

13．下列各組比較不正確的是（　　）

	A．	鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
	B．	還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
	C．	熔沸點(diǎn)：Li＞Na＞K
	D．	原子半徑：Li＜Na＜K

12．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（1）不能，（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式負(fù)極：銅，Cu-2e^-=Cu²⁺；正極：碳棒，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，電解質(zhì)溶液名稱氯化鐵溶液．

11．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價(jià)	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族．
（2）8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（4）寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

10．一定溫度下可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是：（分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率）（　�。�

	A．	V（N2）=V╯（NH3）		B．	V（N2）=3V（H2）
	C．	V（H2）=3/2V╯（NH3）		D．	N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

9．已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)生成2mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO₂和0.5mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（　　）

A．

2Q1=Q

B．

2Q1＜Q

C．

2Q1＞Q

D．

無法判斷

8．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�

	A．	周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
	B．	周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
	C．	元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
	D．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是（　�。�

	A．	X可能是第二周期非金屬元素		B．	Y可能與X同主族
	C．	X可能是第三周期金屬元素		D．	Y一定是金屬元素