17．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
	C．	0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

16．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl^-．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

編號(hào)	Na2S04溶液		AgN03溶液		現(xiàn)象
	體積/mL	濃度/（mol•L-1）	體積/滴	濃度/（mol•L-1）
①	1	l	3	2	出現(xiàn)大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	出現(xiàn)少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	有些許渾濁
④	1	1	3	0.0l	無明顯變化

（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時(shí)K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]

編號(hào)	AgNO3濃度/（mol•L-1）	稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）	混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①	2	0.2	0.0003
②	0.5		0.0048
③	0.1	0.0l	0.12
④		0.001

若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO₃溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號(hào)）．
A．混合液中c（SO₄^2-）=0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中c（SO₄^2-）=1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag₂SO₄沉淀
c．無論SO₄^2-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO₃溶液，可基本排除SO₄^2-對(duì)Cl^-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag⁺應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：

編號(hào)	AgNO3溶液 濃度/（mol•L-1）	現(xiàn)象	向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①	2	出現(xiàn)大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②	0.5	出現(xiàn)少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

對(duì)于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．（已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-、HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-；假設(shè)二可能的原因是NO₃^-與Ag⁺形成配位化合物）
假設(shè)一：H⁺對(duì)Ag₂SO₄溶解起作用．
假設(shè)二：NO₃^-對(duì)Ag₂SO₄溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)  寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．（限選試劑：Ag₂SO₄固體、濃HNO₃、NaNO₃飽和溶液、CaSO₄固體）①取少量CaSO₄固體于試管中，加入一定量濃HNO₃，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立．
②取少量Ag₂SO₄固體于試管中，加入一定量NaNO₃飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立
（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag₂SO₄溶解的原因Ag₂SO₄固體在水中存在平衡：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺與SO₄^2-結(jié)合生成HSO₄^-，SO₄^2-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag₂SO₄不斷溶解．

15．I．CH₄和CO₂可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：
Na₂S_X$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點(diǎn)/℃	97.8	115	2050
沸點(diǎn)/℃	892	444.6	2980

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極           
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極 
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

14．若往20mL 0.01mol•L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
	B．	b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
	D．	d點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

13．現(xiàn)有①BaCl₂  ②金剛石  ③碘片 ④冰 ⑤Na₂SO₄五種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是③④，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑤．

12．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol A，乙中每分鐘減少2mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率（　　）

A．

甲快

B．

乙快

C．

相等

D．

無法確定

11．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

10．人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．據(jù)此判斷氧化銀是（　�。�

A．

負(fù)極，被氧化

B．

正極，被還原

C．

負(fù)極，被還原

D．

正極，被氧化

9．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
	B．	10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
	C．	達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
	D．	3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

8．下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（　�。�

	A．	H2與D2		B．	T2O與H2O
	C．	${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$K		D．	金剛石與石墨