17．圖為周期表中短周期的一部分．若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序是c＞b＞a＞d
	B．	c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
	C．	b和d可結合成bd32-和bd42-陰離子
	D．	a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a

16．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．

CaCO3（固）

B．

NaCl溶液

C．

KNO3溶液

D．

CuSO4（固）

14．25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（溶液體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應加81.8mL．（精確到0.1）

13．足量鋅分別與體積相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反應，其它條件相同，則
A．開始時鋅與稀硫酸反應速率=鋅與醋酸反應速率（填“＞”“＜”或“=”，下同）
B．在相同時間內(nèi)鋅與稀硫酸生成H₂量＜鋅與醋酸生成H₂量
C．最終鋅與稀硫酸生成H₂量＜鋅與醋酸生成H₂量．

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經(jīng)過30min反應達到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應移動（填“正反應”“逆反應”或“不移動”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫表達式），升高溫度K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）若平衡時A的濃度為0.02mol/L，則A的轉化率為：80%，反應速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開始時加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變再次達到平衡時，c（A）＞0.04mol/L．

11．在某密閉容器中進行 以下反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反應符合如圖所示圖象．圖中R%表示R在平衡混合物中的含量，T₁、T₂表示體系溫度，P₁、P₂表示體系壓強．請判斷
A．T_1＜T₂，P_1＞P₂（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反應是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
C．增大壓強，平衡朝逆反應移動（填“正反應”“逆反應”或“不”）
D．該條件下，L的狀態(tài)氣態(tài)．

10．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol[來
則肼完全燃燒的熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

9．（1）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學式為SeO₃，對應水化物的化學式為H₂SeO₄；
（2）如表是某一周我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題．

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質量級別
北京	92	TSP	Ⅱ
上海	74		Ⅱ
濟南	76	TSP	Ⅱ
重慶	98		Ⅱ

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市應是重慶．
②二氧化硫是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg/L．為減少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然氣代替煤炭做民用燃料   
B．采用燃料脫硫技術
C．向已酸化的土壤中加石灰         
D．植樹造林．

8．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥．
①物質燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應  ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應   ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．