7．氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現的一類重要活性物質，具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是（寫出其結構簡式）．
（2）原料D的結構簡式是．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）原料B俗名“馬來酐”，它是馬來酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含-O-O-鍵，半方酸的結構簡式是．
②反應I的反應類型是取代反應或水解反應．
反應II的化學方程式為．
③兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應，生成六元環(huán)酯，請寫出該反應的方程式．

6．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)B時，容器的體積為4L．
（1）該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)A時，容器的體積V（A）=20 L．
（3）關于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）建立化學平衡狀態(tài)時的標志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不變               
B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1，試寫出由CO₂和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極的電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

5．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的是F（填元素符號）、化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化學式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（5）請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質氧化性的強弱，并描述現象和結論：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出現渾濁，說明O₂的氧化性比S強．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙
	B．	對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維 （�。�
	C．	分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

3．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
	B．	方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
	C．	將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
	D．	整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

2．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的（　�。�
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數為4N_A個
②常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為1.5N_A
③電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H₂時，轉移的電子數為0.2N_A
④2gD₂¹⁶O中含有的質子數、中子數、電子數均為N_A
⑤常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數目為0.1N_A
⑥將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

A．

①②④

B．

①③⑥

C．

④⑤⑥

D．

①⑥

1．下列關系式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
	D．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2是太陽能電池的主要原料
	B．	油脂和蛋白質都是高分子化合物
	C．	金屬的鍍層被破壞后，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕
	D．	明礬凈水是因為能生成有吸附性的物質

19．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

18．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請?zhí)罹幪枺?br />A．化合反應        B．分解反應        C．形成化學鍵        D．燃料燃燒，
E．酸堿中和         F．炸藥爆炸
（2）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣             B．硫固體
（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H₂和O₂反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）
A、Q₁＞Q₃，B、Q₂＞Q₃，C、2Q₁+Q₂＜2Q₃，D、2Q₁+Q₂＜4Q₃．     E、Q₁+Q₂＞Q₃      F、Q₁+Q₂＜Q₃．