13．（1）Cu²⁺能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³
（3）0.01mol氯化鉻晶體（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用過量的AgNO₃溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻晶體最可能為b
a．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                  
b．[Cr（H₂O）₅ Cl]Cl₂•H₂O
c．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O          
d．[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．其中Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．CO與N₂互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為CN^-或C₂^2-（任寫一種）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄．一般而言，該式中m值大的酸性強，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最強的是d
a．HClO₂   b．H₂SeO₃   c．H₃BO₃ d．HMnO₄．

12．某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t₂～t₃速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應，故氫氣量減少．
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）．請選擇下列相應的a或b作答．
a、若不正確，請說明原因：-
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L^-1•min^-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變．