10．可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是（　�。�

	A．	測定沸點		B．	測靜電對液流影響
	C．	測定蒸氣密度		D．	測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

9．如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是（　　）

	A．	碘元素的質(zhì)子數(shù)為53
	B．	碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9
	C．	碘原子核外有5種不同能量的電子
	D．	碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

8．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是（　　）

A．

CCl4

B．

Na2O2

C．

C2H4

D．

CS2

7．我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是（　�。�

A．

干餾

B．

氣化

C．

液化

D．

裂解

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（l）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-533.6kJ•mol^-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e

計算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	CH2OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1molCH3OH	a2	c2	放出Q2kJ熱量
丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3kJ熱量

下列關(guān)系正確的是AD
A．c₁=c₂   B.2Q₁=Q₃   C.2a₁=a₃   D．a(chǎn)₁+a₂=1
E．該反應(yīng)若生成1molCH₂OH，則放出（Q₁+Q₃）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₂OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g（粗銅中雜質(zhì)不參與電極反應(yīng)）．
①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導(dǎo)特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發(fā)、化工、冶金、汽車等領(lǐng)域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構(gòu)型為3d²4s²；在Ti（BH₄）₂中鈦元素化合價為+2，與Ti（BH₄）₂中的陰離子互為等電子體CH₄．（寫一種即可）
（2）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子數(shù)為7個，化合物乙中采取sp³方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為C＜O＜N．

（3）科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（Kj．mol-1）	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃•6H₂O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，
設(shè)計了如下實驗：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入過量的AgNO₃溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．

4．W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金屬元素．Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個電子．請回答下列問題：

（1）Z基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²{或[Ar]3d⁶4s²}，比較W與Y兩種元素的第一電離能大小：F＞S（用元素符號表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）科學(xué)家研制出一種英文名為sulflower的新型分子C₁₆Y₈（結(jié)構(gòu)如圖2所示），它將成為潛在的儲氫材料．C₁₆Y₈分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為1：4，1molC₁₆Y₈最多能與8molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）Z與Y形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為FeS₂．已知該晶胞邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

3．近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
	B．	放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
	C．	通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
	D．	整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

2．常溫下，向20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	a點表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	b點時，V（NaOH）=20mL
	C．	c點表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	d點表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

1．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
	B．	將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
	D．	硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓