10．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

9．完成下列化學(xué)方程式
（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃
（2）以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應(yīng)2CH₃CHOHCOOH→+H₂O．

8．下面的排序不正確的是（　�。�

	A．	晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
	B．	硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
	C．	熔點(diǎn)由高到低：Na＜Mg＜Al
	D．	晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
	B．	0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	D．	1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA

6．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法，其中正確的是（　　）
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④該化合物與溴水反應(yīng)，1mol最多可與2mol Br₂發(fā)生反應(yīng)．

A．

①③

B．

①②④

C．

②③

D．

②③④

5．以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加成反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥加聚反應(yīng)，來(lái)合成乙二酸乙二酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）的正確順序是（　�。�

A．

①⑤②③④

B．

①②③④⑤

C．

②③⑤①④

D．

②③⑤①⑥

4．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、
FG段反應(yīng)速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪個(gè)最快υ（EF）；比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因可能是溫度較高、濃度較大．

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

2．（1）下列裝置屬于原電池的是⑤；

（2）在選出的原電池中，F(xiàn)e 是負(fù)極，發(fā)生氧化 反應(yīng)，Cu 是正極，該極的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；
（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

1．下列裝置能夠組成原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．