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17.23Na與23Na+比較,相同的是(  )
A.微粒半徑B.化學性質C.最外層電子數D.中子數

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16.已知下熱化學方程式:
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2。╣)=CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題:
(1)C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol;
(2)10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水,放出的熱量為24.4KJ;
(3)CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO2 (g)△=-283KJ/mol.

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15.氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況).甲與水反應也能產生H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L.請回答下列問題:
(1)甲的化學式是AlH3;乙的電子式是
(2)甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑.
(3)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O,請設計實驗方案驗證之:取樣后加H2SO4溶液,如果溶液變藍,說明產物中含有Cu2O,反之則無Cu2O.(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間還可能發(fā)生反應產生H2,你的判斷理由是AlH3中的H為-1價,NH3中的H為+1價,有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣.

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14.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同周期,也不同族.X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍,Y的最高價與最低價的代數和等于6.N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素.
(1)X元素位于元素周期表的位置是第二周期,第VIA族;
(2)請寫出下列反應的離子方程式:N單質與氫氧化鈉溶液反應:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
(3)Y與Z相比,非金屬性較強元素的原子結構示意圖為,可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)Cl2+S2-═2Cl-+S↓
(4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序:Si>S>O>H(用元素符號表示)

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13.用兩根金屬鉑作電極,以KOH溶液作電解質溶液,從兩極分別通入CH3OH(g)和O2,則對該燃料電池的下列敘述中正確的是( 。
A.負極的電極反應式為 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
B.正極的電極反應式為4OH-+4e-=2H2O+O2
C.標準狀況下,通入5.6L O2并完全反應后,有0.50 mol電子轉移
D.放電一段時間后,通入O2的電極附近溶液的pH減小

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12.關于下列各圖的敘述正確的是( 。
A.
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的標準燃燒熱為△H=-483.6kJ•mol-1
B.
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A
D.
圖中在t2時刻正反應速率大于逆反應速率

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11.關于Li原子結構和性質的判斷如下:①與H2O反應比Na劇烈;②它的原子半徑比Na;③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2;④它的陽離子最外層電子數和鈉離子的最外層電子數相同;⑤它在反應中只能作還原劑;⑥Li應保存在煤油中,以隔絕空氣;⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2.其中錯誤的組合是( 。
A.①④⑥⑦B.①②③C.③⑤⑥D.①⑥⑦

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10.A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數逐漸增大.A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等.B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示,只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸.甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為A、B兩元素組成的18電子分子,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X分子含有10個電子.它們之間的轉化關系如圖所示.
BD
E
請回答下列問題:
(1)Z的化學式為NO2
(2)E的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.
(3)W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.W空氣燃料電池放電時,正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-,負極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O.
(4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡.測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol.則該條件下A2的平衡轉化率為33.3%.

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9.現(xiàn)有七種短周期主族元素,其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增.A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0,且A是形成化合物種類最多的元素;C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子,且C與F位于同一主族;D單質投入冷水中反應緩慢,投入沸水中迅速產生氣泡;E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的.回答下列問題:
(1)B位于周期表第二周期第VA族.
(2)A元素與C元素化合形成最高價化合物的電子式;用電子式表示D元素和G元素形成化合物的過程:
(3)元素M位于E與F元素之間,且M單質是優(yōu)良的半導體材料,廣泛用于太陽能電池.M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl>H2S>SiH4(用化學式表示).
(4)若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性:B>A>M,用化學方程式表示實驗原理:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O;Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(用化學式表示).
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是A(填字母序號).
A.比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B.比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C.比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物.

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8.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表.分析判斷下列說法正確的是( 。
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B.B、E、J的離子半徑由大到小順序是E>J>B
C.G元素的單質不存在同素異形體
D.B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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