7．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①，屬于同一種物質(zhì)的是④⑦．（填序號）
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃       
②D和T             
③¹⁶O₂和¹⁸O₂
④干冰和CO₂                  
⑤白磷和紅磷         
⑥H₂O和H₂O₂
⑦CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

6．能鑒別CO₂和SO₂的試劑是（　�。�

	A．	紫色石蕊試液		B．	氯化鋇溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	澄清石灰水

5．下列各組所有的元素組合，既可以構(gòu)成離子晶體，又可以構(gòu)成分子晶體的是（　�。�

A．

S．O．K

B．

Na．C．O

C．

H．O．S

D．

H．N．O

4．確定某溶液中含有SO₄^2-，下列方案中正確的是（　　）

	A．	先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解
	B．	先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
	C．	先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀
	D．	先加入Ba（NO3）2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

3．常溫下，將四份質(zhì)量相同的鋁片分別投入下列足量的酸中，產(chǎn)生同等條件下氣體最多的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃硝酸

D．

稀鹽酸

2．下列物質(zhì)的化學式能表示分子式的是（　�。�

A．

NaCl

B．

SiO2

C．

Ar

D．

Na

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸可做為H2、NH3等氣體的干燥劑
	B．	膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
	C．	足量的鋅與一定量的濃硫酸反應會生成氫氣
	D．	可用鋁罐儲運熱的濃硫酸、濃硝酸

20．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

A．

CaBr2

B．

Na2O2

C．

HBr

D．

N2

19．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　　）

	A．	只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
	B．	單質(zhì)分子中均存在化學鍵
	C．	陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
	D．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

18．（Ι）HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，請寫出反應的離子方程式：Cl₂+NO₂^-+H₂O═NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K₂FeO₄；化合物A與H₂O反應的化學方程式為4KFeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉         B．醋酸      C．Fe（NO₃）₃        D．KOH
（4）請設(shè)計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．