8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說(shuō)法正確的是（　　）
①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；
②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；
③W與R同主族．

	A．	T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
	B．	Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類(lèi)型
	C．	Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物
	D．	由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g與b可形成離子化合物b₂g₂，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）從化合物c₂g₃與eg₂組成的混合物中分離提純eg₂，可加入上述H、Cl（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．
（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O．

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開(kāi)活塞a之前Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   
打開(kāi)活塞a之后2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O；
（2）另一組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出如圖2的裝置進(jìn)行銅與濃H₂SO₄反應(yīng)并檢驗(yàn)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫(xiě)出一條即可），實(shí)驗(yàn)完成后，應(yīng)如何操作才不會(huì)造成S0₂的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氧氣時(shí)，銅片完全溶解且無(wú)氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na₂SO₃的質(zhì)量為25.2g．

5．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)．關(guān)于下列物質(zhì)的使用不合理的是（　�。�

	A．	二氧化硫常用于食品增白		B．	碳酸氫鈉常用于焙制糕點(diǎn)
	C．	醋酸常用于除去水壺內(nèi)的水垢		D．	氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸氫鈣溶液加到鹽酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
	C．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	D．	氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

3．（1）在密閉容器里，通入x mol SO₂和y mol O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度減小；
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O₂增大；
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣不變．
（2）來(lái)自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
④能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是B
a．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色   
b苯環(huán)中碳碳鍵均相同   
c鄰二甲苯只有一種
d苯的對(duì)位二元取代物只有一種   
e苯的鄰位二氯代物只有一種
f一定條件下苯與H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
A．a(chǎn)b c de    B．a(chǎn)b ce   C．b c def   D．a(chǎn)b df
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個(gè)．
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫(xiě)出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

2．為將反應(yīng)2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　　）

A．

NaOH溶液

B．

稀硫酸

C．

稀硝酸

D．

稀鹽酸

1．與甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CCl4

C．

CH2Cl2

D．

CHCl3

20．下列各組比較中正確的是（　�。�

	A．	鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
	B．	還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl的水溶液中置換出金屬鈉
	C．	Li、Na、K、Rb、Cs等堿金屬單質(zhì)都是銀白色
	D．	堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

19．在有機(jī)化工生產(chǎn)中，如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖．

已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO₃溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類(lèi)型的氫原子，且E分子中兩種類(lèi)型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1．
已知乙二酸和乙二醇能發(fā)生如下反應(yīng)：nHOOC-COOH+nHO-CH₂CH₂-OH?HO-[-OC-COO-CH₂CH₂-O-]_nH+（2n-1）H₂O
（1）①、③的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（2）B的名稱(chēng)為：1，2-二溴乙烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：②⑥．