18．下列關于價電子構型3s²3p⁴的描述不正確的是（　�。�

	A．	它的元素符號為S
	B．	它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
	C．	可以與H2化合生成氣態(tài)化合物
	D．	其軌道表示式為

17．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�

	A．	氫鍵   范德華力   非極性鍵		B．	氫鍵  氫鍵   極性鍵
	C．	氫鍵   極性鍵   范德華力		D．	范德華力  氫鍵  非極性鍵

16．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有非極性鍵
	B．	原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
	C．	原子晶體中可能含有非極性鍵
	D．	氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂

15．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
	B．	用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
	C．	滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
	D．	25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質的量為Y．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	若X＞Y，則酸性：HA＞HB
	B．	若X=Y，則HB一定是強酸
	C．	若酸性：HA＜HB，則X和Y關系不確定
	D．	若由水電離出的H+的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

13．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）操作②為過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為N₂+3H₂2NH₃．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂OCaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有NH₃．
（5）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是CO₂．

12．利用海水制備部分物質的流程圖如下．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	電解熔融氯化鎂制備鎂，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)利用
	B．	聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨，原子利用率小于100%
	C．	步驟②的操作是：在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂
	D．	海水中離子的濃度較小，上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

11．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段
	C．	③④⑤中溴元素均被氧化
	D．	蒸餾法是技術最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

10．化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據(jù)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成分均是烴類
	B．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
	C．	當今，實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
	D．	工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

9．某鹵代烴中化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③
	B．	發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
	C．	發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是③
	D．	發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②