7．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量為107g
	B．	0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	C．	在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
	D．	在密閉容器中，0.5molH2和0.5molN2充分反應(yīng)后得不到NA個(gè)NH3分子

6．室溫下下列各組離子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
	B．	在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
	C．	飽和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
	D．	能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

5．汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	22.4LN2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：2
	B．	反應(yīng)物和生成物中只有氮?dú)鈱儆诜请娊赓|(zhì)
	C．	該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
	D．	NaN3是只含離子鍵的離子化合物

4．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl HBr HI
能量	243	193	151	436	568	432 366 298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是Cl₂（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	非極性鍵不可能存在于離子化合物中
	B．	制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找
	C．	1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
	D．	單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖甲：

已知：①Cl₂和KOH溶液反應(yīng)，溫度較低時(shí)生成KClO，溫度較高時(shí)生成KClO₃
②2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
請回答下列問題：
（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Fe（NO₃）₃溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO₃（填化學(xué)式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂ FeO₄生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，KClO質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
該工業(yè)生產(chǎn)的最佳溫度為26℃，在此溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃與KClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度的比值約為1.2（保留小數(shù)點(diǎn)后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產(chǎn)品K₂FeO₄晶體而無其他晶體析出的原因?yàn)樵摐囟认赂哞F酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度�。�
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純  K₂FeO₄時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H₂O    B．KOH溶液、丙醇C．NH₄Cl溶液、丙醇D．Fe（NO₃）₃溶液、丙醇
②如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈，反之K₂FeO₄晶體沒有洗滌干凈．

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯(cuò)誤缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質(zhì)是硝基苯、苯（填寫物質(zhì)名稱）．把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號）
a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯    
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：
①產(chǎn)率低于理論值，原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；
②產(chǎn)率高于理論值，原因是溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成．

20．鎳黃鐵礦（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氫鎳蓄電池材料NiOOH的工藝流程圖如下：

（1）流程圖中前后兩次調(diào)pH，則用于調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)分別為酸、堿（填“酸”“堿”“水”）
（2）加壓氨浸在140℃左右時(shí)進(jìn)行，請寫出生成紅棕色沉淀的化學(xué)方程式4FeS+8NH₃+9O₂+4H₂O=2Fe₂O₃+4（NH₄）₂SO₄
（3）加入S₂O₃^2-的目的是除去雜質(zhì)Cu²⁺請寫出生成CuS的離子反應(yīng)方程式H₂O+Cu²⁺+S₂O₃^2-=CuS↓+2H⁺+SO₄^2-
（4）氫鎳堿性蓄電池總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）₂（M是儲氫合金材料）請寫出該電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)MH+OH^--e^-═M+H₂O．

19．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的反應(yīng)如下
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（1）制備乙酸正丁酯
①在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石 按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制 
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用適量的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用一定體積10%Na₂CO₃洗滌至中性，再用適量的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再加入少量無水硫酸鎂固體．靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．
③將②處理后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，進(jìn)行蒸餾純化，收集126.1℃的餾分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有關(guān)問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管
（2）步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)
（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的殘留酸等雜質(zhì)第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的鹽分實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥
（4）下列關(guān)于蒸餾操作的說法，正確的是B
A、溫度計(jì)的水銀柱應(yīng)插入到液面以下
B、蒸餾過程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管進(jìn)出水的方向是上進(jìn)下出
D、為提高蒸餾的速度，可以不用石棉網(wǎng)而直接用酒精燈進(jìn)行加熱．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收126.1℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂
（6）該實(shí)驗(yàn)過程中，列式計(jì)算生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率（保留2位有效數(shù)字）60%．

18．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有延長酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分?jǐn)嚢瑁�研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）加入NH₄F后除掉的雜質(zhì)是Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）上述反應(yīng)制出的Ni₂O₃可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應(yīng)為
3Ni₂O₃+LaNi₅H₆+3H₂O$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．電解法制取Ni₂O₃實(shí)際過程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該結(jié)晶水合物中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得Ni₂O₃固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．