7．元素R的最高價含氧酸分子式為H_nRO_2n-2，則在R的氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（　�。�

A．

3n-12

B．

3n-6

C．

3n-4

D．

2n-4

6．金屬陽離子R³⁺核外有28個電子，其質量數(shù)為70，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�

A．

42

B．

39

C．

31

D．

28

5．銅（Cu）是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答下列問題：
（1）向CuSO₄溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液．由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式；
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應為Cu₃AuH₈．

4．（1）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是②．

（2）如圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是4個．
②該晶胞稱為C（填序號）．
A．六方晶胞      B．體心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．簡單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64g•mol^-1，金屬銅的密度為ρ g•cm-³，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．

3．（1）CO₂的電子式為；屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）H₂O₂的結構式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO₄^2-中S原子的雜化方式為sp³，該微粒的空間構型為四面體結構；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

2．下列元素相關粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　�。�

	A．	[Ne]3s1[Ne]3s2		B．	[Ar]4s1[Ne]3s23p4
	C．	[Ne]3s2[Ar]4s2		D．	[He]2s22p4[Ne]3s23p5

1．前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂穩(wěn)定下來，而且其結構也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體．已知H₂O₂的結構式為H-O-O-H，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的		B．	H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
	C．	H2O2既有氧化性又有還原性		D．	H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

20．下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4、氫化鈉
	B．	硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag（NH3）2]OH、硫酸銨
	C．	硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇
	D．	氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣

19．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵
	B．	成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
	C．	對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
	D．	鍵長越長，化學鍵越牢固

18．如圖代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	ED4分子中各原子均達8電子結構
	B．	AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
	C．	A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
	D．	C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D