6．金屬的下列性質和金屬晶體結構無關的是（　�。�

A．

良好的導電性

B．

良好的延展性

C．

反應中易失電子

D．

良好的導熱性

5．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（　�。�

	A．	該晶體屬于離子晶體
	B．	晶體的化學式為BaO2，所以晶體中陰陽離子個數(shù)比1：2
	C．	若將晶胞中陰陽離子位置互換，其圖形依然可以看作該晶體的晶胞結構圖
	D．	與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

4．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	NaCl的熔點比MgO的熔點高	NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電	P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食鹽和冰醋酸熔化
	C．	液溴和液汞的氣化		D．	純堿和燒堿的熔化

2．下列分子的VSEPR模型與分子的立體構型相同的是（　�。�

A．

H2O

B．

SO32-

C．

NH3

D．

CCl4

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	C．	室溫時，零族元素的單質都是氣體
	D．	同一周期中，鹵族元素的第一電離能最大

20．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級符號，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構型為[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪個區(qū)（　　）

A．

s區(qū)

B．

d區(qū)

C．

f區(qū)

D．

ds區(qū)

19．下列物質中，一定與CH₂=CH（CH₂）₃CH₃互為同系物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C4H8

C．

（CH3）2C=CHCH2CH3

D．

CH2=CHCH2CH=CH2

18．苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為原料合成有機物E（）的路線如下圖所示：


（1）E中含有的官能團的名稱是羥基、酯基，由苯酚生成A的反應類型是加成反應； 
（2）1molB最多可以和3molBr₂反應，1molD與足量金屬Na反應，能生成標準狀況下的H₂33.6L； 
（3）B→C反應過程中可能產生一種副產物C₁，寫出C₁與足量的NaOH溶液反應的化學方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H₂O； 
（4）B的同分異構體有多種，符合下列條件的B的同分異構體有3種，如，寫出其余的同分異構體的結構簡式、． 
①遇FeCl₃顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1：1．

17．“蛟龍”號載人潛水器在南海的“蛟龍海山”海底發(fā)現(xiàn)了大面積的錳結核（即：錳的氧化物與其它金屬氧化物的混合物）．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有極其重要的用途．工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對 富集后的礦石進行處理，處理的內容是將礦石粉碎，步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質是b（填序號）．
   a．氧化性    b．還原性    c．酸性
（2）操作Ⅲ的名稱是過濾，若是在實驗室中進行，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）已知溶液B中的產物之一（Q）可循環(huán)用于上述生產，試寫出A與NaOH反應的化學方程式3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，雖然Q可循環(huán)利用，但有人認為生產中仍需要補充物質Q，理由是Cl₂與NaOH反應時有一部分氯元素轉化為NaCl，C的化學式為Na₂SO₄．