6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：18O		B．	Na2O的電子式：
	C．	CO2的比例模型：		D．	F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

5．已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小；C與B、D均相鄰；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25；E的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．請(qǐng)回答下列問題：
（1）比較B與C的電負(fù)性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定條件下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（3）C和D兩元素形成的氫化物的熔點(diǎn)存在較大的差異，其原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵．
（4）由A、B、C三元素以原子個(gè)數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是離子晶體，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

電離能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是Cl（填元素符號(hào)）．

3．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）寫出元素符號(hào)：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物電子式是，它極易溶于水，是因?yàn)樗�與水分子間容易形成氫鍵，它與W元素的氫化物反應(yīng)形成的化合物屬于離子晶體；
（3）這四種非金屬元素中，電負(fù)性最大的元素是F，它的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁵．

2．分子間存在著分子作用間力的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

	A．	食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水
	B．	氯氣在加壓、降溫時(shí)會(huì)變成液氯或固氯
	C．	融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠
	D．	金剛石有相當(dāng)大的硬度

1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）

	A．	水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
	B．	由于N、O、F的第一電離能較大，所以NH3、H2O、HF分子間可以形成氫鍵
	C．	只要有氫鍵，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就會(huì)升高
	D．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)	理  論  解  釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子半徑小于氧原子
B	干冰的熔沸點(diǎn)低	干冰為分子晶體
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列化合物中只有離子鍵的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

KHSO4

D．

NH4Cl

18．下列表述正確的是（　�。�

A．

CH3F的電子式

B．

Na2S的電子式

C．

氫氧根的電子式

D．

次氯酸的電子式

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）請(qǐng)回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v₁，EF段的反應(yīng)速率為v₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v₃，則速率從大到小的順序?yàn)関₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO₃
（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過程）