16．短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)：c＞d		B．	離子的還原性：Y2-＞Z-
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ		D．	原子半徑：X＜W

15．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	金剛石與石墨互為同位素
	B．	相同物質(zhì)的量的石墨具有的能量比金剛石具有的能量高
	C．	金剛石不如石墨穩(wěn)定
	D．	等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

14．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵，QZ₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）X與Z構(gòu)成的分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（3）P和Y形成的化合物，其分子中包含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵鍵（填個(gè)數(shù)及“σ鍵和π鍵”），該分子中P原子的雜化方式為sp，
（4）寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式H₂S+Cl₂═2H⁺+2Cl^-+S↓；
（5）金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
	B．	主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)
	C．	BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
	D．	向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水，將得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀

12．下列各組中的微粒均含有配位鍵的是（　　）

	A．	H2O、Al2Cl6		B．	CO2、SO42-
	C．	PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl		D．	NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

11．如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（　　）
①X、Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為Y＜X   
②W的原子序數(shù)比Z的大9
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)    
④Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

③④

10．常溫下，如果取0.1mol•L^-1HCl溶液與0.1mol•L^-1MOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）混合后溶液的pH=5的原因（用離子方程式表示）：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
（2）混合溶液中由水電離出的H⁺濃度是0.1mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的H⁺濃度的10⁸倍
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
C（Cl^-）-c（M⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-9mol•L^-1．
（4）已知CH₃COOM溶液為中性，HF常溫下電離常數(shù)為6.8×10^-4，CH₃COOH電離常為1.7×10^-5．則MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：
A．MHCO₃    B．CH₃COOM   C．MClO    D．MCl
按pH由小到大的順序排列：DBAC（填序號(hào)）．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳
	B．	若兩種烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相同，它們必定是同系物
	C．	CH3-CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面
	D．	某烷烴的命名為3，4，4-三甲基己烷

8．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）為0.02mol•L^-1min^-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，則0─80min共產(chǎn)生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　�。�

A．

5.4KJ

B．

350KJ

C．

3.5KJ

D．

8.5KJ