16．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）

	A．	ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
	B．	稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
	C．	過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
	D．	俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H₂CO₃＜HNO₃③堿性：NaOH＞ Mg（OH）₂
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H₂O＜ H₂S   ⑥非金屬性：C＜F．

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖₂、D₂、T₂　③石墨、金剛石�、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)，互為同位素的是①④（填編號，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、¹⁴N、¹⁴C中共有5種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是⁴⁰K．

12．在下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）

A．

MgCl2

B．

NaOH

C．

H2O

D．

Cl2

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	B．	鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
	C．	氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	D．	二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

9．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）≒2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

	A．	SO2為0.4 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
	B．	SO2為0.25 mol•L-1
	C．	SO2、SO3均為0.15 mol•L-1
	D．	SO3為0.4 mol•L-1

8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（　　）

	A．	當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
	B．	當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
	C．	任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同的反應(yīng)限度不同
	D．	化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

7．化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（　�。�

	A．	2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
	B．	CaO+H2O=Ca（OH）2
	C．	CaCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	D．	CH3CH2OH（酒精）+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3 H2O