20．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

（1）反應Ⅱ的離子方程式為3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（2）加入飽和KOH溶液的目的是增大K⁺的濃度，促進K₂FeO₄晶體析出；
（3）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是減少高鐵酸鉀的溶解損失．

19．為了測定“鐵塊”中鐵元素的含量，實驗流程如圖所示：

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

（1）試劑A應選擇C，試劑B應選擇D（填序號）
A．稀鹽酸   B．氧化鐵  C．H₂O₂ 溶液  D氨水   E．MgCO₃ 固體
（2）若M的質量為11.2g，則該“鐵塊”中鐵元素的含量是78.4%，若對所得過來吃固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”點的純度，則結果偏小，原因可能是Fe（OH）₃在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變�。�

18．有時為了方便，裝置示意圖中的儀器可以用圖1的方式表示．

某Na₂SO₃樣品，其中可能含Na₂SO₄、K₂SO₄、K₂CO₃、NaCl中的一種或幾種．為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），標準狀況下測定氣體的體積．向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32g．取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色．
（1）用圖2儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口聯(lián)接順序是AEFDCB．
（2）丙中X液體是濃H₂SO₄，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO₂與水接觸，目的是防止因氣體被水吸收產(chǎn)生誤差．
（3）要準確測定生成氣體的體積，簡述有關操作及注意事項．
（4）實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL，通過計算和推斷，確定樣品的組分及各組分的質量分數(shù)．

17．常溫下，向水中加入了鹽酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L 時，溶液的pH=5．

16．物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨      
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是H₃O⁺（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能與H₂O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體，
②NF₃與NH₃均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負性：氟＞氮＞氫，NF₃中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH₃
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結構如圖2甲，則其一個晶胞中含有6個該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

15．已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x=2，y=4，z=2，氧化劑是NO₂^-．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有①③（填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是D．
A．NaCl          B．KMnO₄ C．濃硫酸      D．NH₄Cl
（4）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，請配平化學方程式：
□Al+□NaNO₃+□NaOH+□H₂O=□10Na[Al（OH）₄]+□N₂↑．若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N₂體積為11.2L．

14．實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）寫出A中反應的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中HNO₃表現(xiàn)的性質是酸性和強氧化性，當有4mol HNO₃被還原時該反應中轉移電子總數(shù)為12N_A．
（3）裝置B的作用是除去硝酸；
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有金屬溶解，得到藍色溶液，生成無色氣體，在錐形瓶上方變?yōu)榧t棕色．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵稱為離子鍵
	B．	在MgO和CO2 晶體中都不存在單個分子
	C．	金屬中存在自由移動的帶電微粒，所以能導電
	D．	離子晶體中存在帶電微粒，所以能導電

12．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，完成方程式的配平．
2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl═1As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃；AS₄S₄中As化合價為+2
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池中正極通入O₂、負極通入CH₄，
正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；負極反應為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H₂，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

11．有機物A、B、C、D及無機物E存在下列轉化關系（部分物質及條件略去），D是具有果香味的烴的含氧衍生物，分子中只存在三種類型的氫原子，且這三種類型的氫原子個數(shù)比為3：2：3

（1）葡萄糖中含有的官能團名稱分別羥基、醛基；
（2）寫出B+C→D的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
（3）人在做劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊有酸脹或疼痛的感覺，原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中羥基（-OH）和羧基（-COOH）連在同一個碳原子上，則乳酸的結構簡式為．9g乳酸與足量金屬鈉完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L，如果與足量的小蘇打溶液完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．
  （4）淀粉與E物質在一定條件下可水解生成葡萄糖，請設計合理的方案證明淀粉部分水解（簡要寫出具體的試驗試劑、步驟和結論）1．取少量溶液于試管中，向里面加入少量碘水，如果溶液變藍色，說明含有淀粉；
2．另取少量溶液于試管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加銀氨溶液，并水浴加熱，如果出現(xiàn)銀鏡反應，就說明含有葡萄糖，則淀粉發(fā)生水解，
根據(jù)1、2現(xiàn)象判斷即可．