11．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）步驟④所需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途焊接鋼軌．
（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是5.4g．

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到下表中的數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫 度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計(jì)算]．如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABE．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

9．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，
同時(shí)含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝
流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加入雙氧水，則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是BC．（填字母編號(hào)）
A．Al₂O₃B．CuOC．CuCO₃•Cu（OH）₂
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

則濾液B中含有的陽離子是Al³⁺、Cu²⁺、H⁺．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
取384gCuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，或發(fā)生：2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和
4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂；兩個(gè)反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗空氣的物質(zhì)的量為b mol，則a=a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧氣占空氣體積的1/5）

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO₂，并驗(yàn)證SO₂的部分性質(zhì)，回答下列問題

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N₂，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO₂被空氣中的O₂氧化而干擾實(shí)驗(yàn)
（4）為了驗(yàn)證SO₂是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無色酚酞溶液B．藍(lán)色石蕊試劑C．紅色品紅溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO₂具有還原性性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺．

7．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)．甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下探究：

（1）甲同學(xué)配制100mL 0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖1所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學(xué)用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol•L^-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中只含有 OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質(zhì)是CH₃COOH和CH₃COONa．
③室溫下，將1.000mol•L^-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L^-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關(guān)說法正確的是ABC．
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1
B．b點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
C．c點(diǎn)：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D．d點(diǎn)后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

6．已知SO₂ 可以用Fe（NO₃）₃溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按如圖裝置展開如下相關(guān)探究：
 取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間N₂ 后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀．

回答下列問題：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水，觀察一段時(shí)間液面不下降，則氣密性好，否則不好．
（2）加入濃硫酸之前先通入N₂一段時(shí)間，其目的是排除空氣的干擾；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是飽和NaHSO₃溶液；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）經(jīng)過討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：
假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)
假設(shè)2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
假設(shè)3：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化SO₂．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟（簡述操作過程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH ② ③ ④

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．現(xiàn)取3.50g產(chǎn)物Fe₃O₄進(jìn)行測(cè)定，滴定終點(diǎn)時(shí)，耗濃度為0.0100mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，則產(chǎn)物Fe₃O₄中二價(jià)鐵的質(zhì)量百分含量為24.0%．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號(hào)表示）．
①電子天平　②燒杯�、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

4．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）來制取鋁，其常見的過程如圖1：
（1）殘?jiān)麬的化學(xué)式是SiO₂，固體C的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（2）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若要獲得純凈固體C，需進(jìn)行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）步驟Ⅲ需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，配制該溶液還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到圖2儀器中的一種，其名稱是坩堝．
（5）寫出步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

3．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

2．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失的快慢來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A

（3）若配置酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol/L．用該草酸按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度 （℃）	催化劑  用量（g）	酸性KMnO4溶液		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究___________ b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
			體積 （mL）	濃度 （mol/L）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行的3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就縮短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案：其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因?yàn)椋�離子方程式表示）：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn ²⁺+8H₂O．