10．光氣的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	從第10min到第12min時(shí)，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01mol•L-1•min-1
	B．	第8min時(shí)與第18min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
	C．	由于10min時(shí)條件的改變，使COCl2的轉(zhuǎn)化率降低
	D．	在第14min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
	B．	X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
	C．	四種元素均可與氫元素形成18電子分子
	D．	四種元素中．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸化最強(qiáng)

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C10H1202的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
	B．	分子式為C4H8Cl2機(jī)物，只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有7種
	C．	分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

7．相同狀況下，4組混合氣體：①體積比為3：1的NH₃和N₂②體積比為1：1的NO和NO₂③體積比為1：1的NO₂和O₂④體積比為4：1的NO₂和O₂分別置于完全相同的試管里并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升的高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，則下列關(guān)系正確的（　�。�

A．

h1＞h2＞h3＞h4

B．

h4＞h3＞h2＞h1

C．

h4＞h1＞h3＞h2

D．

h2＞h3＞h1＞h4

6．下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	緒論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液NO3-被Fe2+還原為NO2
B	溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液加熱充分反應(yīng)后，滴入硝酸銀溶液	產(chǎn)生淺黃色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
C	在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱	紅色加深	鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D	向含有硫酸鋇沉淀的溶液加入濃碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，在濾渣中加入鹽酸	產(chǎn)生無色無味氣體	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物X的含氧官能團(tuán)有3種
	B．	X分子中苯環(huán)上的一氯取代物有3種
	C．	在Ni作催化劑的條件下，1mol X 最多能與5 mol H2加成
	D．	X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	B．	向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	三氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
	D．	用三氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

3．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z＜W
	B．	Y的單質(zhì)常用來制造光導(dǎo)纖維
	C．	W的單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
	D．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

2．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計(jì)的主要流程如圖：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范圍為4.7～6.7
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH^?+2H₂O═2AlO₂^?+3H₂↑．試劑X的名稱為硝酸．
（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑Z的是c．
a．銅粉      b．氨水     c．氧化銅       d．硫酸銅
（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體．
（4）測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（選填編號(hào)）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO₃）₂
c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加入NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO
根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代數(shù)式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO₃，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達(dá)標(biāo)，混有微量水，煅燒后失重偏大．

1．軍用光敏材料K_xF_e（C₂O₄）_y•3H₂O（Fe元素的化合價(jià)為+3）的實(shí)驗(yàn)室制備和組成測(cè)定的方法如下：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備
（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備該光敏材料的反應(yīng)屬于①②（填序號(hào)）．
①離子反應(yīng)  ②非氧化還原反應(yīng)  ③氧化還原反應(yīng)  ④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測(cè)定
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全（酸性條件下MnO₄^-的還原物是Mn²⁺）；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用酸性KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去酸性KMnO₄溶液4.00mL．
（4）KMnO₄溶液氧化Fe²⁺的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）配制100mL 0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計(jì)算，該光敏材料的化學(xué)式是K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．