10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	信息產(chǎn)業(yè)中光纖的主要成分是單質(zhì)硅
	B．	碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
	C．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
	D．	醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

9．物質(zhì)F的分了式為C₁₂H₁₄O₂，其被廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）物質(zhì)C含有的官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填反應(yīng)編號）．
（5）物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式共有6種．
①屬于芳香族化合物，含有與F相同的官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且每個(gè)取代基上有3個(gè)碳原子；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

8．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
Ⅰ某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究．他們設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）燒瓶A中盛有飽和NH₄C1和飽和NaNO₂的混合液，常用于實(shí)驗(yàn)室制N₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是用生成的N₂排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO₂對實(shí)驗(yàn)造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO₂存在．
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在，應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在裝置C、D之間連一個(gè)盛有無水CuSO₄的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（填化學(xué)式）．
Ⅱ．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時(shí)溶解度較小．
（4）利用工業(yè)FeCl₃（含雜質(zhì)）制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O】的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

①溶液X為濃鹽酸，目的是抑制FeCl₃水解．
②上述流程中FeCl₃可用異內(nèi)醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室中用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

7．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通常可用圖l、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．E電極上的電極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過程中產(chǎn)生的氣體a為H₂（填化學(xué)式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CHO+Cl₂+H₂O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH⁺通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

6．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置收集SO₂氣體B．
用圖所示裝置萃取碘水中的碘C．
用圖所示裝置進(jìn)行石油的分餾D．
用圖所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

5．某強(qiáng)酸性溶液X中含有NH₄⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)推斷合理的是（　　）

	A．	溶液中一定沒有Ba2+、NO3-、CO32-
	B．	溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	沉淀H為一定Al（OH）3和BaCO3的混合物
	D．	若溶液X的體積為100 mL，產(chǎn)生標(biāo)況下112 mL氣體A，則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維
	B．	用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
	C．	“地溝油”禁止食用，但可用來制生物柴油和肥皂
	D．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

3．某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄粗產(chǎn)品（含有FeCl₃、AlCl₃等雜質(zhì)且SiCl₄遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl₄的沸點(diǎn)57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe²⁺）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用裝置A完成SiCl4的制備
	B．	用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4
	C．	用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色
	D．	配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

2．常溫時(shí)，將0.1mol Fe（NO₃）₃和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入m克鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體
	C．	在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
	D．	m至少等于28 g，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小

1．根據(jù)反應(yīng)判斷下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	乙物質(zhì)為甲醇
	B．	該反應(yīng)為取代反應(yīng)
	C．	甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
	D．	甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)