20．有機物I是制備液晶材料的原料，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH₂CH₂OH  
②一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）H中含有官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）由C生成D的試劑和條件為Cu、O₂、加熱（或Ag、O₂、加熱）．可用下列試劑a來D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．溴水
（3）G與足量熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28，同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②1mol K與2mol NaOH完全反應(yīng)．K的一種結(jié)構(gòu)簡式為、．

19．前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）BC₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）1molAB^-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A個．
（4）已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm²（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

18．銅、銀均屬于重金屬，從銅銀合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖：

（1）酸浸時反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾．
（3）已知固體B中含有CuO和Al₂O₃，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若殘渣A中含有b mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO₃置于某容器中進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，為消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與VL（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28b（設(shè)空氣中氧的體積分數(shù)為0.2）．

17．一定體積某濃度的SnC1₂溶液與過量FeC1₃溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K₂Cr₂O₇標準溶液滴定．若所需K₂Cr₂O₇溶液的體積恰好是SnCl₂溶液的一半，則c（SnC1₂）為（　　）

A．

0.3000 mol/L

B．

1.2000 mol/L

C．

0.0333 mol/L

D．

0.1333 mol/L

16．下列NH₃的制備、收集或性質(zhì)檢驗裝置，正確的是（　�。�

A．

制取收集

B．

排液收集

C．

尾氣吸收

D．

噴泉實驗

15．下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法正確的是（　�。�

	A．	含有兩種官能團
	B．	能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
	C．	1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gH2
	D．	能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	I A族和ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
	B．	因H2SO3的酸性比H2CO3強，所以S的非金屬性比C強
	C．	H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均分別相等
	D．	Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

13．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）1.96噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂ Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂ FeO+CO→Fe+CO₂
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N₂O₄已折算為NO₂）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g．計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

12．Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）若將Na₂S₂O₃中的硫元素看作為+2價，下列反應(yīng)中與Na₂S₂O₃+H₂SO₄（�。�→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O屬于同一類型的是bd．（填序號）
a．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO₃
c．S+2H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$ 3SO₂↑+2H₂O
d．4P+3NaOH+3H₂O→3NaH₂PO₂+PH₃↑
（2）棉織物用氯氣漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯時，發(fā)生如下反應(yīng)：1S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O→2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，完成并配平該反應(yīng)方程式；若反應(yīng)中生成0.2mol SO₄^2-，則轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（3）如圖是Na₂SO₃溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖．其中，②是SO₃^2-，④是HSO₃^-．（填微粒符號）
（4）已知Na₂S溶液顯堿性，其主要原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．（用離子方程式解釋）往裝有Na₂S溶液的燒杯中加入足量的ZnCl₂溶液，產(chǎn)生白色的ZnS沉淀；再向燒杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�．請用溶解平衡原理解釋上述現(xiàn)象．Cu²⁺與S^2-離子能生成更難溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn²⁺+S^2-向右移動．

11．合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中氣體的密度為4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反應(yīng)速率υ（NH₃）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd．（填序號）
a．2υ_正（NH₃）=υ_逆（H₂O）        
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．NH₃和CO₂的比例保持不變
d．氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是ad．（填序號）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H；原子核外有2個未成對電子的元素是C、O；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為．
（5）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱c．HCN中，碳為+2價d．單質(zhì)晶體類型．