10．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	0.1mol白磷（P4）所含的共價鍵數(shù)目為0.4 NA
	C．	在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
	D．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

9．下列實驗中，實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�

	操 作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
B	淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液	產(chǎn)生紅色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-3H2SO4溶液	在試管口處現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D	向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液呈紫色	原溶液中有I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH2．H2O
	B．	高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
	C．	Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	D．	氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

7．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是（　�。�

	A．	海水、氯水、氨水均為混合物
	B．	SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物
	C．	液氨、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
	D．	冰、干冰、冰醋酸都是電解質(zhì)

6．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�

	A．	加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
	B．	PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體
	C．	裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染
	D．	煤經(jīng)過氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

5．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）及儀器如下：

	密度g/mL	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

已知：當(dāng)乙酸乙酯安裝物質(zhì)的量1：1投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為65%，當(dāng)乙酸和乙醇按照物質(zhì)的量1：10投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為97%（數(shù)據(jù)均在120℃下測定）．
實驗過程：
Ⅰ．合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，濃硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
Ⅱ．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機理探究
 A、乙醇羥基氧示蹤
CH₂COOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O
B、用醋酸烴基氧示蹤

實驗B發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中含氧-18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)的結(jié)論．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理先加成反應(yīng)生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時，平衡常數(shù)K=3.45． 
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）． 
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料 
（4）本實驗用到的量取液體體積的儀器是量筒，濃硫酸與乙醇混合應(yīng)怎樣操作？先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加．    
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．   
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)乙醚、乙酸、乙醇和水．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

4．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A⁺無電子，BD與C₂是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED₂是形成酸雨的主要危害氣體，F(xiàn)元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）C₂分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達(dá)到8e^-結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式是ZnS
（4）C₂A₄分子的中心原子雜化方式是sp³，其水溶液顯堿性的原因是N₂N₄+H₂O?N₂N₅⁺+OH^-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．某學(xué)生在實驗室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO₂和N₂O₄的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯誤的是（　　）

	A．	11.2L＜a＜22.4L
	B．	若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
	C．	若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
	D．	若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	CuSO4溶液、稀豆?jié){、硅酸都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	將NaAlO2溶液蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物為Al2O3
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含σ鍵的數(shù)目為2.408×1024
	D．	室溫下，7.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6.02×1023

1．室溫下，在10mL0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）＞10-7mol/L
	B．	c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
	C．	Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在該溶液中大量共存
	D．	向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，無沉淀生成