20．某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，有下列變化：

實驗發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）寫出D的化學(xué)式SO₂
（2）寫出A強熱發(fā)生的化學(xué)方程式AlCl₃•2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃↑+Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（3）E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃
將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失
（4）若在高溫下長時間煅燒A，在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是O₂．

19．氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
（2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失．顯紅色的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（3）向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體（水蒸汽除外），寫出分子式O₂、CO₂．

18．下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（　　）

	A．	如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
	B．	符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
	C．	乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
	D．	治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式是C15H20O5

17．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
	B．	可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	C．	往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀
	D．	用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋁和銅常用于導(dǎo)電體，鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、使用的時間遠超過銅被人類大規(guī)模開發(fā)和使用的時間
	B．	使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對保護環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)
	C．	石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷
	D．	在陶瓷、聚合物中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進材料的耐沖擊強度和耐斷裂強度

15．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
	B．	B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱
	C．	E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	D．	C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強

14．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
	B．	標準狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
	C．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
	D．	高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，Y是地殼中含量最多的元素．Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑．W元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，WCl₃能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)能生成3molAgCl．請回答下列問題：
（1）XH₃可作低溫溶劑，它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵，Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F．
（2）XY₃^-離子的立體構(gòu)型是平面三角形，其中心原子采取sp²雜化．
（3）W³⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，WCl₃形成的六配位的配合物化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（4）某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe₂Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

12．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H₂（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則方法②中反應(yīng)的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：
3H₂（g）+N₂（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達到平衡的時間（min）	t	5	8
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	c1	3	c2

（1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t＞5min，表中c₁＞c₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x₁=4．
Ⅲ．有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化銨．

11．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ₃W₈，其中只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	離子半徑：X＞Y
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
	C．	化合物X2W2和Y2W3中都不含共價鍵
	D．	1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）