20．I．已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強(qiáng)酸溶液中與H⁺反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如  
  圖1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NH₃（g）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）△H=-（b-c）kJ•mol^-1
（3）若甲僅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H⁺、OH^-），則X離子可能是D（填序號(hào)）．   
  A．Fe²⁺    B．HC0₃^-  C．Ba²⁺    D．Fe³⁺
（4）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=a，則HCO₃^-的電離平衡常數(shù)Ka10^-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：溫度下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量與進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

19．食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話題．過氧化苯甲酰（）過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+H₂O₂$\stackrel{活性催化劑}{→}$+2HCl；過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為+2H₂O$\stackrel{H+}{→}$+H₂O₂．
（3）下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是ABC（填字母序號(hào)）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個(gè)碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應(yīng)生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應(yīng)，寫出其與乙醇反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱：苯甲酸乙酯．
（5）寫出一個(gè)符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或或．
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

18．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：乙：
丙：

分子式	C9H8O
部分性質(zhì)	能使Br2CCl4褪色

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

（a）下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉        b．FeCl₃      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
（b）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（c）任寫一種能同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、任意一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$發(fā)生加成反應(yīng)．

17．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（　�。�

	A．	常溫下NaF溶液的pH大于7
	B．	HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
	D．	用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　�。�

A．

3對(duì)

B．

4對(duì)

C．

5對(duì)

D．

6對(duì)

15．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說法中不正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名稱2，3-二甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有機(jī)物  可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
	D．	如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	B．	近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
	C．	食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	D．	使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請(qǐng)回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl₄、ClO₂等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282～C，沸點(diǎn)315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp²、sp³
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價(jià)鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO₃的溶解度卻小于Na₂CO₃，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO₃^2-比HCO₃^-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進(jìn)入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

12．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO₂的含量，并探究SO₂的性質(zhì)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO₂的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO₂含量為0.032mg•L^-1．
（2）已知常溫下BaS0₃的Ksp為5.48x10^-7，飽和亞硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液來吸收S0₂即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO₂具有還原性，推測(cè)SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．用如圖2所示裝置收集滿C1₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，證明無色液體是SO₂C1₂．寫出SO₂C1₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

11．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）₂為難溶物；pCl=-lgc（Cl^-）]．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
	B．	當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在6～8時(shí)，汞元素主要以HgCl42-形式存在
	C．	HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
	D．	當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2