9．研究化學反應中的能量變化時，在一只小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH₄Cl晶體，根據(jù)下圖所示實驗步驟進行操作．回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）檢驗有NH₃生成的方法是在燒杯上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）．
（3）反應中產(chǎn)生的NH₃會污染環(huán)境，對人體有害．為減少其揮發(fā)，實驗時在燒杯上方蓋了一個多孔塑料板，反應后移走多孔塑料板，發(fā)現(xiàn)混合物成糊狀，證明有水生成．為了更好的解決NH₃的污染問題，可以做一個簡單的改進，你的改進方法是用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的NH₃（在通風櫥中進行等合理答案也行）．

8．下列變化過程和對應的能量轉化關系錯誤的是（　�。�

	A．	植物光合作用：光能→生物質(zhì)能		B．	太陽能熱水器：太陽能→電能
	C．	石灰石高溫分解：熱能→化學能		D．	鉛蓄電池：化學能→電能

7．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂、K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO₂．
（3）如圖是硼氫化鈉（NaBH₄）一過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極的電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-．

（4）Na₂CO₃•xH₂O₂可消毒、漂白．現(xiàn)稱取100g的Na₂CO₃•xH₂O₂晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為Na₂CO₃•1.5H₂O₂．

6．I．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
Ⅱ．用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定．下面是“化學放大”反應的實驗步驟：
①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I^-完全氧化成IO₃^-，煮沸去掉過量的Br₂；
②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振蕩，把生成的I₂從水溶液里全部轉移到CCl₄ 中，用分液漏斗分液去掉水層；
④向③得到的CCl₄層加入肼（即聯(lián)氨H₂N-NH₂）的水溶液，振蕩，使I₂完全以I^-形式從CCl₄層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl₄層．
經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題：
（1）寫出步驟②的離子方程式，并標出下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的6倍．經(jīng)過n次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的6ⁿ倍．

5．原電池原理廣泛應用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答以下問題：
（1）甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時：正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
負極的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．
①以NaC1溶液為電解液時，電池總反應式為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃或4Al+3O₂═2Al₂O₃；工作過程中電解液中的Na⁺向正極正極或負極）移動；
②以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；電池在工作過程中電解液的濃度減�。�（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．
（4）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強弱．請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式．

4．某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
	B．	負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
	C．	當傳感器中通過2×10-3 mol電子時，通過的尾氣中含有2.24 mL CO
	D．	傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉化關系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式：△H=△H₁+△H₂，符合上述要求的X、Y可能是（　�。�
①S、SO₂�、贏lCl₃、Al（OH）₃�、跦₂S、S  ④Fe、FeCl₂．

A．

①②③

B．

②③

C．

②④

D．

①③④

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和與兩個A中完全一樣的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

1．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應．寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
（4）H₃PO₂也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因：陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃PO₂．
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有PO₄^3-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

20．（1）具有支鏈的某化合物的分子式為C₄H₆O₂，其可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，且分子結構中含有一個羧基，則該化合物的結構簡式是．
（2）某有機物含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%．該化合物在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化，且產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，則該化合物的名稱是異丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，則該烷烴的結構簡式為．
（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O各0.6mol，該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂．