19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，研究空氣污染、廢水處理等問題成為重要課題．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO₂
②當(dāng)NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：l時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O．當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）電鍍廢水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液顯堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）；HCN的K_a=6.17×10^-10，用NaOH溶液調(diào)節(jié)含CN^-的廢水至pH=9，此時廢水中c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室溫下有如下數(shù)據(jù)：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鑒別CaC₂O₄和CaCO₃兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol•L^-1的NaCO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄ （s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，此時溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)）為0.4 mol•L?¹．

18．某實驗小組以CO（NH₂）₂、氯氣、30% NaOH溶液、NaHCO₃固體制備水合肼（N₂H₄•H₂O），并測定其含量，進(jìn)行以下實驗：
①制備NaClO溶液：將氯氣通入30% NaOH（過量）溶液中，充分反應(yīng)；
②制取水合肼：將CO（NH₂）₂固體加入三頸燒瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反應(yīng)溫度，使溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品，實驗裝置如圖1示．
③測定產(chǎn)品中水合肼的含量：稱取餾分a g，加入適量的NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L^-1的I₂溶液滴定，實驗測得消耗I₂溶液的平均值為c mL．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O），回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是冷凝管，其進(jìn)水口為h（填“g”或“h”）；
（2）制備水合肼的原理是CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl（用化學(xué)方程式表示）；
（3）滴定過程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO₃會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)；
（4）I₂溶液應(yīng)置于如圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定時所用的指示劑為淀粉，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色；
（5）產(chǎn)品中水合肼含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出計算過程，不要寫出計算結(jié)果）；
（6）滴定過程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

17．某有機(jī)化合物A對H₂的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w密度為1.963．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）取0.58g該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16g，則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO．

16．如圖所示裝置中，燒杯Ⅰ、Ⅱ中分別盛有200g 9.4%的Cu（NO₃）₂溶液和足量的飽和K₂SO₃溶液，所用電極均為惰性電極，請回答下列問題：
（1）電解一段時間后，a電極產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則A為電源的正極，此時燒杯Ⅰ中溶液的質(zhì)量為196g；
（2）電解后燒杯Ⅱ中析出一種無色鉀鹽晶體（不含氫元素），其摩爾質(zhì)量為238 g•mol-1，該鹽中鉀的含量為32.8%，且鉀與硫元素原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則該鉀鹽的化學(xué)式為K₂S₂O₆，d電極上產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，c電極的電極反應(yīng)式為2SO₃^2--2e^-=S₂O₆^2-．

15．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C₄H₁₀（g）?C₄H₈（g）（丁烯）+H₂（g）△H₁
副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C₄H₁₀（g）?C₄H₆（g）（丁二烯）+2H₂（g）△H₂
已知C₄H₁₀（g）、C₄H₈（g）、H₂（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H₁=（a-b-c）KJ/mol；反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（Pa）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則反應(yīng)Ⅱ的Kp$\frac{{P}^{2}（{H}_{2}）•P（{C}_{4}{H}_{6}）}{P（{C}_{4}{H}_{10}）}$；已知△H₁＜△H₂，則隨著溫度升高，反應(yīng)C₄H₈（g）（丁烯）?C₄H₆（g）（丁二烯）+H₂（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時達(dá)到平衡的是（　　）
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C₄H₈（g）體積分?jǐn)?shù)不變．

14．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL 0.001mol•L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：回答下列問題：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴飽和X溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗I和IV（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保I和IV組對比實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）濃度不變或確保溶液總體積不變．
（3）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗I和III．
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．在排除溫度的影響后，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．為了驗證這種猜想，某同學(xué)在實驗Ⅱ中加入X溶液進(jìn)行驗證，則X可能是B．
A．硫酸鉀    B．硫酸錳    C．氯化錳    D．水．

13．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉的電子式：
	B．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}Br$
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	NH3 的電子式：

12．三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）生成物NF₃中氮原子的軌道雜化方式為sP³，NF₃分子空間構(gòu)型為三角錐；鍵角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO₂或N₂O．
（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的化學(xué)式為（用X、F表示）XF₂；X陽離子的配位數(shù)為8．
（4）若晶胞邊長為a cm，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度為（用a、M、N_A 表達(dá)）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3．

11．甲、乙兩同學(xué)擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸，方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶、托盤天平．
（2）簡要說明pH試紙的使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH＞1（選填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH＜2（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）請你也提出一個用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進(jìn)行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸．

10．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如表所示：加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�

加入物質(zhì)	HCl（aq）	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未確定
水的電離程度	α1	α2	α3	α4	α5

A．

α3＞α1＞α5＞α2＞α4

B．

α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．

α4＞α2＞α5＞α3＞α1

D．

α1＞α3＞α5＞α2＞α4