13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
	B．	標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數相等
	C．	5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移
	D．	等物質的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數相等

12．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

11．下列說法中不正確的是（　　）
①質子數相同的微粒一定是同種元素
②同位素的化學性質基本相同
③質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的微粒不一定是同一種原子
⑤某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數．

A．

①⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

②③④

10．下列是關于Cl₂的制備和性質的系列實驗，請回答有關問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
寫出該反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，指出該反應的還原劑：氯化氫．產生11.2LCl₂（標準狀況），轉移的電子物質的量是1mol．
（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．可觀察的現象：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈藍色．該反應的化學方程式：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
（5）Cl₂有毒，該實驗應在通風櫥中進行．

9．質量比為2：3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，放出氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

2：3

8．下列物質中不能使品紅溶液褪色的是（　　）

A．

過氧化鈉

B．

二氧化硫

C．

鹽酸

D．

氯氣

7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�

	A．	K+、H+、SO42-、CO32-		B．	Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
	C．	Ag+、Mg2+、Cl-、S2-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煙、云、霧不屬于膠體分散系
	B．	膠體和溶液可以用萃取的方法進行分離
	C．	用過濾的方法可以將NaCl從Fe（OH）3膠體和NaCl混和物中分離出來
	D．	用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

5．盛放下列試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

鹽酸

C．

硫酸鈉溶液

D．

AgNO3溶液

4．實驗室配制一定物質的量濃度溶液時，下列儀器必不可少的是（　　）

A．

容量瓶

B．

試管

C．

燒瓶

D．

量筒