15．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子中的兩個氫原子被溴原子取代后有多種對稱產(chǎn)物，如
（1）寫出另外3對對稱產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、、；
（2）思考與的相互關(guān)系是B．
A同分異構(gòu)   B同一物質(zhì)    C同系物．

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
	C．	足量鐵溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3

13．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

	A．	同一反應(yīng)中，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率相同
	B．	反應(yīng)速率只與物質(zhì)的量有關(guān)
	C．	同一反應(yīng)中，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率可能相同
	D．	反應(yīng)速率的符號是Vm

12．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
	D．	碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
已知1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO₂和一定量的Fe₂O₃，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O₂（g）?2Fe₂O₃（s）△H=-1647kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol^-1．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆保�“減小”或“不變”）
（3）起始時反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e₂O₃（填“Fe₂O₃”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開始至平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

10．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗證其部分性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O．
（2）C、D中所用試劑分別是：C飽和食鹽水；D濃硫酸．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）請用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若想制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．

9．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

實驗 編號	T/℃	大理石 規(guī)格	HNO3濃度 （mol?L-1）	實驗?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；
②
③		粗顆粒	2.00
④	25

8．圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：

元素編號	A	B	C	D	E
電負(fù)性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半徑（單位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請回答下列問題：
（1）寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應(yīng)為C（填字母）；
A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化學(xué)式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O
（6）D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
	B．	在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
	C．	化工生產(chǎn)中，可通過改變溫度、濃度、壓強等因素，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	D．	達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

6．張青蓮是我國著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　�。�

	A．	In在反應(yīng)中容易失電子
	B．	In為長周期元素
	C．	In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿
	D．	In為過渡元素