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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物可以與Na反應(yīng)放出H2，則其同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)棰�、⑥、④�?br />（2）③、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

10．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若2分鐘達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2還剩下0.4mol，則v（N2）=0.3mol/（L•min）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)每生成0.1mol的H2同時(shí)生成0.1mol的NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)增大

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

9．一種燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-=14OH-．有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．通氧氣的電極為負(fù)極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C．電池工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減小
D．電池工作時(shí)，溶液中OH-離子向正極移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑的排列順序正確的是（　　）
A．Na＜Si＜PB．O2-＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl-＞F＞F-

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)
C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱碳酸氫鈉B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化D．干冰氣化

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的液化過(guò)程為物理過(guò)程
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)．若將1mol CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，則消耗的Cl2為（　�。�
A．1.0 molB．2.0 molC．3.0 molD．4.0 mol

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