2．下列敘述：①中國科學(xué)家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素；    ②瑞典化學(xué)家貝采利烏斯首次提出了“有機化學(xué)”的概念；③德國化學(xué)家維勒首次人工合成了有機物--尿素；④德國化學(xué)家李比希首創(chuàng)了有機物的定量分法方法和“基團”理論．其中正確的是（　�。�

A．

①

B．

①③

C．

①②③

D．

①②③④

1．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂（含少量FeS，假設(shè)其他雜志中不含F(xiàn)e、S元素．且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸鈉主要材料，某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量

（1）甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的二氧化硫；鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)物氧氣，排除裝置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O�。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中測定時，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)裝入酸式式滴定管，滴定至終點的實驗現(xiàn)象為：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
（7）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

試驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=0.500mol/L．

20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多兩個電子層，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH₃的沸點比NH₃低（填“高”或“低”）
（2）砷能被熱的濃硫酸氧化成As₂O₃化學(xué)方程式是2As+3H₂SO₄（濃）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂OAs₂O₂俗稱砒霜，是劇毒物質(zhì)，法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒：把試樣與鋅和硫酸混合，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，化學(xué)方程式是As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O；在無氧條件下，將生成的砷化氫導(dǎo)入熱的玻璃管中，在試管加熱的部位砷化氫分解形成亮黑色的“砷鍵”，化學(xué)方程式是2A_SH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A_S+3H₂

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
①向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)
②若改向（B）燒杯滴加40ml的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)，試回答下列問題：
操作過程①中，C₁砷發(fā)生的反應(yīng)為2I^--2e^-=I₂
操作過程②中，C₁砷發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2e^-=2I^-．

19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是（　�。�

	A．	乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
	B．	氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
	C．	鐵粉投入硫酸銅溶液
	D．	往淀粉和碘化鉀的混合溶液中滴加適量的氯化鐵溶液

18．下列化合物同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�

A．

丙酸甲酯

B．

已烷

C．

已烯

D．

二氯丁烷

17．（Ⅰ）觀察圖A、B、C，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H₂SO₄）=1mol/L、c（ZnSO₄）=1mol/L．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（Ⅱ）將銅粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H₂O₂的分解速率加快，導(dǎo)致H₂O₂的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．

16．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuCl₂③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥硝酸時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�

A．

②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①③⑤

D．

①③⑤⑥

15．下列反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g），表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	平衡時的壓強與反應(yīng)起始的壓強之比為$\frac{m+n}{a+b}$
	B．	用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為$\frac{a}{m}$
	C．	體系內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化
	D．	單位時間內(nèi)bmol B參加反應(yīng)同時有a mol A生成

14．對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大
	B．	往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應(yīng)速率增大
	C．	往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
	D．	當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

13．以下既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�的過程
	B．	氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
	C．	碳酸鈣分解
	D．	碳與水反應(yīng)生成水煤氣