12．研究NO₂、SO₂等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（3）大氣中NO₂和CO₂是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的離子有SO₃^2-、NO₂^-，說明其不存在的理由：SO₃^2-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O₂=2NO₂，NO₂+SO₂=SO₃+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

11．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（${HCO}_{3}^{-}$）-c（${CO}_{3}^{2-}$）
	B．	pH=2是HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液等體積混合：c（M+）=c（OH-）＞c（H+）=c（A-）
	C．	等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
	D．	將足量AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl2③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

10．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管1中的試劑	試管2中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）如果用CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH進行反應(yīng)制備乙酸乙酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收產(chǎn)物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

9．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�

	A．	在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
	B．	在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
	C．	在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極
	D．	合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（2）根據(jù)價層電子對互斥模型（VSEPR），PO₄^3-離子內(nèi)中心原子價層成鍵電子對和孤電子對之和為4，離子的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺，NH₂^-中氮原子軌道的雜化類型是sp³，H⁺易與NH₃形成NH₄⁺，配位鍵的解釋是NH₃分子中的氮原子有一對孤對電子，易與H⁺通過配位鍵形成[NH₄]⁺．
（4）膽礬CuSO₄•5H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，Cu²⁺的配位數(shù)為4，1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為2N_A．

7．下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是（　　）

	A	B	C	D
用品			聚乙烯盒
成分	（NH4）2SO4	Na2CO3		Fe2O3
用途	化肥	制玻璃	盛放食品	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯誤的（　�。�

	A．	氣體擴散速率與擴散面積成正比
	B．	氣體擴散速率與氣體溶解度和分子量成正比
	C．	氣體擴散速率與分壓差成正比
	D．	氣體擴散速率與溫度成正比
	E．	氣體擴散速率與擴散距離成反比

5．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C₃H₈O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�

A．

C3H6

B．

C4H8

C．

C6H4Cl2

D．

C5H12

4．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}、催化劑}$HOOC-COOH
已知B的相對分子質(zhì)量比A大79，試推斷用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
A是CH₃CH₃；B是CH₃CH₂Br；C是CH₂═CH₂；D是CH₂BrCH₂Br；E是CH₂OHCH₂OH；F是OHC-CHO．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
	B．	含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物
	C．	僅含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
	D．	凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)