16．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	離子晶體中，一定不存在共價鍵		B．	原子晶體中，只存在共價鍵
	C．	金屬晶體的熔沸點均很高		D．	稀有氣體的原子能形成分子晶體

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4		D．	熔點：NaCl＞Na＞CO2

14．（1）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖1所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃燒時的能量變化如圖2所示．已知H₂O （l）?H₂O（g）△H=+44kJ/mol，寫出甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化
學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氫能是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用．
①請在圖3的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）．
②從能量轉移的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉化為電能．
③綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，原子利用率表示目標產物的質量與生成物的總質量之比．將CO₂轉化為有機物可有效實現碳循環(huán)．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$H₂C═CH₂+4H₂O
c．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
d．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是C，原子利用率最高的是B．

13．根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　�。�

化學鍵	H-H	H-Cl	H-I	Cl-Cl	Br-Br
鍵能/kJ/mol	436	431	299	247	193

A．

HCl

B．

HBr

C．

H2

D．

Br2

12．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據要求填空：
（1）實驗室制取Cl₂的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）寫出CH₄與Cl₂生成一氯代物的化學反應方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．取代反應
（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH₄    B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂      D．CHCl₃     E．CCl₄．

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N₂的一種用途做保護氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質NH₃的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO₂，稀硝酸的還原產物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
該反應中發(fā)生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO₃反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO₂和NO的混合氣體），反應中消耗HNO₃的物質的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請將3種物質：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO₃+FeSO₄+→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
并配平其對應的離子方程式：□Fe²⁺+□NO₃^-+□H⁺=□Fe³⁺+□N₂O↑+□H₂O．

10．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（　　）

A．

MgCl2

B．

H2O

C．

K2O2

D．

NaOH

9．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同
	B．	質子數相同的原子，其核外電子排布也相同
	C．	金屬性越強，其原子在反應中越易失去電子
	D．	非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

8．下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子個數之比為1：1共價化合物的是（　�。�

A．

3和17

B．

1和8

C．

6和8

D．

7和12

7．下列各組液體只用一種試劑無法鑒別的是（　　）

	A．	乙醇、甲苯、硝基苯		B．	苯、苯酚、己烯
	C．	苯、甲苯、環(huán)己烷		D．	苯酚、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液