6．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：
已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表一所示；
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．

成分 含量/% 階段	Y2O3	ZnO	Al2O3	PbO2	MgO
預(yù)處理前	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
預(yù)處理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

（1）步驟I中進行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al₂O₃；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn²⁺、Pb²⁺，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn²⁺、Pb²⁺與Y³⁺沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y³⁺沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2-）不低于2.0×10^-6mol/L．
（已知：當離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀就達完全；K_甲[Y₂（C₂O₄）₃]=8.0×10^-28
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

5．某淺綠色晶體X[x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗．
Ⅰ．NH₄⁺的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①準確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準確量取50.00mL 1.0100mol•L^-1H₂SO₄溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準確量取H₂SO₄溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時間需長達30分鐘，其目的為將生成的NH₃全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH₄⁺）的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
Ⅱ． SO₄^2-的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下：
①另準確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl₂溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl₂溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl₂溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl₂溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

4．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1
	B．	H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
	C．	H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量
	D．	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數(shù)目為0.001NA
	B．	8.4 g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
	C．	25℃時，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0．lNA
	D．	7.8 g Na2O2固體中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA

2．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：
固體$\stackrel{稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑1}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$淡紅色溶液$→_{時間后}^{一般}$溶液褪色
（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）試劑1的化學(xué)式是KSCN；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用化學(xué)用語和必要文字解釋）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進行了下表的猜想，你認為丁同學(xué)的猜想會是什么？（提示：SCN^-中硫元素化合價為-2價）

編 號	猜       想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的+3價Fe被氧化為更高的價態(tài)
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁	？

為驗證丁同學(xué)的猜想合理與否？請同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1鹽酸、1.0mol•L^-1NaOH、0.1mol•L^-1FeCl₃、0.1mol•L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié) 論
		說明丁同學(xué)的猜想是合理的

1．用軟錳礦（MnO₂）、黃鐵礦（FeS₂）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄），并進一步制取 電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：
Ⅰ．將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時間．
Ⅱ．向反應(yīng)釜中加入MnO₂、CaCO₃試劑，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金屬．
Ⅲ．過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO₄溶液．
IV．將精制MnSO₄溶液送入電解槽，電解制得EMD．
請回答下列問題：
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是加快反應(yīng)速率，充分接觸．完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式：1FeS₂+4MnO₂+8H⁺═4Mn²⁺+1Fe²⁺+S+SO₄^2-+4H₂O
（2）步驟Ⅱ中加入MnO₂用于將浸出液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．加入CaCO₃將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO₃除鐵的原理：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，加入CaCO₃后，由于CaCO₃（s） Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，使得Fe³⁺的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是b極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料．已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是BC（填字母序號）．
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．正極反應(yīng)為：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn極．

20．請回答下列問題：
Ⅰ．如圖所示原電池
（1）當電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）當電解質(zhì)溶液為稀食鹽水時，Cu片的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ．由反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電
池，其電極反應(yīng)式為：負極2H₂-4e^-=4H⁺，正極O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

19．為探究FeCl₂溶液電解時陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應(yīng)式為：Fe²⁺+2e^-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe³⁺，同時水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe³⁺產(chǎn)生的原因進行猜想：
猜想①：Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
猜想②：Fe²⁺在陽極直接放電生成Fe³⁺；
猜想③：…．
（3）設(shè)計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO₄溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水

操作	現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進行電解． ②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液， 滴入淀粉KI溶液．	若溶液不變藍，證明猜想①不成立 若溶液變藍，證明猜想①可能成立．

18．洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）會占用大片土地，造成環(huán)境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al₂O₃及Fe₂O₃溶解，與SiO₂分離；實驗需要 的500mL3.0mol•L^-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是4AlCl₃+4NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4NH₄Cl
（或4AlCl₃+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘渣2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1KmnO₄標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）．判斷滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現(xiàn)紫紅色且在半分鐘內(nèi)不褪；殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為4.480%．

17．幾種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團為羧基（填名稱）．
（2）1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液反應(yīng)，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某醫(yī)藥中間體的合成如下：

①反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
②若B與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
③若X的分子式為C₃H₆O₂，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
④若E為熱固性很好的功能高分子，則反應(yīng)V的化學(xué)方程式為．