9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
	B．	在石墨晶體中，共價(jià)鍵與碳原子的個(gè)數(shù)比為2：3
	C．	熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
	D．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
	B．	CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	D．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B氟，E硅．
（2）D₂A₂中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵的角度解釋）只有舊化學(xué)鍵斷裂但未有新化學(xué)鍵形成．

6．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥收集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．
（1）I是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₄+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A．
A．②比①多       B．①比②多      C．一樣多       D．無法比較
（3）裝置Ⅱ中盛放的液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，裝置Ⅲ中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡述收集氯氣的操作過程中，如何控制彈簧夾A、B．（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)打開B，關(guān)閉A；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)打開B，關(guān)閉A．

5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極為電池的正極．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO和H₂O濃度變化如圖所示：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1．
（2）圖中4～5min之間該反應(yīng)是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO、H₂O的濃度不再變化．

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是O^2-（寫離子符號(hào)）．
（2）⑦、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）
（3）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵、離子鍵．

2．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　　）

	A．	第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
	B．	元素周期表有十八個(gè)縱列，共十六個(gè)族
	C．	第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	D．	第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

1．在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列敘述中可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I₂濃度；③反應(yīng)速率v_正（H₂）=v_逆（HI）；④HI、H₂、I₂分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；⑥容器內(nèi)氣體顏色不再變化．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

④⑤

D．

①⑥

20．對(duì)于任意反應(yīng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（　　）

A．

反應(yīng)物濃度

B．

溫度

C．

壓強(qiáng)

D．

反應(yīng)物本身性質(zhì)