合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH₃
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列選項中說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是：．（填序號）．
①N₂的消耗應(yīng)速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入NH3的物質(zhì)的量
y	NH3的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH3的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和氯化鈉溶液實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）閉合K開關(guān)后，u型管中a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a極上得到的物質(zhì)是，在b極上放電的離子是，往b極處的溶液滴入酚酞試液，能觀察到．
（2）電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式為；
（3）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、．
（4）若每個電池甲烷通入量為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的總物質(zhì)的量為，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

在FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡移動．
（2）在溶液中加入少量的KCl固體，平衡移動．
（3）在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡移動，理由是：．

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（II）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N₂O₄，一段時間后達化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO₂的熱化學(xué)方程式
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號）