9．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，v正（O2）=v逆（NO）
	B．	若單位時間內生成2mol NO的同時消耗2 molNH3
	C．	NH3、O2、NO、H2O在容器中共存
	D．	c（NH3）保持不變

8．現(xiàn)有①CaBr₂  ②二氧化硅 ③Ar  ④Na₂SO₄  ⑤干冰⑥純硫酸⑦白磷 七種物質，按下列要求回答（填序號，多選、漏選不給分）
（1）屬于離子晶體的是①④； 屬于分子晶體的是③⑤⑥⑦．
（2）晶體中只存在一種微粒間作用力是①②③．
（3）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是②．
（4）晶體中既含離子鍵，又含共價鍵的是④．
（5）固體不導電，常壓下熔化時能導電的是①④．
（6）已知在25℃，101kPa下，lg液態(tài)C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，寫出上述反應的熱化學方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5517.6KJ/mol．

7．在銅制品上的鋁質鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是（　　）

	A．	形成原電池時，鋁作陰極極
	B．	形成原電池時，銅作負極
	C．	形成原電池時，電流由鋁經導線流向銅
	D．	鋁鉚釘發(fā)生了電化學腐蝕

6．下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是（　　）

A．

V（A）=0.6 mol/（L•s）

B．

V（B）=0.9 mol/（L•s）

C．

V（C）=0.4 mol/（L•s）

D．

V（D）=1.0 mol/（L•s）

5．若發(fā)現(xiàn)114號元素X，它的最外層有4個電子，則下列有關它的敘述正確的是（　　）

	A．	X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷強		B．	X的最高價氧化物是XO2
	C．	X應為非金屬元素		D．	X的最高價氧化物的水化物是強酸

4．某物質結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法不正確的是（　　）

	A．	該物質分子式為C13H16O4
	B．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
	C．	在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應
	D．	1 mol該物質最多能與2mol NaOH反應

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C-H鍵數(shù)為4NA
	C．	含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
	D．	lmol FeCl2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

2．根據(jù)反應：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列問題：
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液和電子流向）
（2）寫出電極反應式：負極：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）描述電極上的實驗現(xiàn)象：正極：有紅色金屬析出．

1．下列有關堿金屬元素的性質，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	金屬性逐漸減弱
	B．	熔點依次升高
	C．	失電子能力逐漸增強
	D．	最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)同族元素的性質推斷，碲不可能具有的性質是（　　）

	A．	Te與H2的反應比S與H2反應困難		B．	TeO3對應的水化物是一種酸
	C．	H2Te的還原性比H2S弱		D．	有-2、+4、+6三種化合價