15．石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石墨烯與石墨互稱為同位素
	B．	12 g石墨烯中約含有6.02×1023個(gè)電子
	C．	石墨烯中可能含有離子鍵
	D．	石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

14．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
	C．	苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

13．A、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見(jiàn)的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學(xué)式是Fe（OH）₂．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）電解法制D的低價(jià)氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③實(shí)驗(yàn)停止一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

12．現(xiàn)有部分短周期元素相關(guān)信息如下表所示：

元素	T	X	Y	Z
信息	原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4	最高正價(jià)為+5，單質(zhì)性質(zhì)很穩(wěn)定	L層電子數(shù)比其他電子層電子數(shù)之和多5	單質(zhì)、最高價(jià)氧化物（R）及對(duì)應(yīng)的水化物均可與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）反應(yīng)

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若Z的單質(zhì)及R在光伏電池產(chǎn)業(yè)、現(xiàn)代通訊產(chǎn)業(yè)中占據(jù)極為重要的位置，則R與M反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．若Z能形成穩(wěn)定的單核離子，則請(qǐng)舉例說(shuō)明Z的金屬性比Y的金屬性弱：NaOH的堿性比Al（OH）₃強(qiáng)．
（3）元素T與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q，元素X與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物W，W常用作發(fā)射火箭的燃料，Q與W按物質(zhì)的量比為2：1的比例恰好反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．

11．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

10．已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)圖1步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和酚羥基（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號(hào)）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c.1mol A最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、或（任寫一種）．
（6）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號(hào)注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如圖2：

9．如圖1所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L^-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

8．PPMB（）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應(yīng)用，合成該有機(jī)物的一種路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）試劑X為氫氧化鈉醇溶液；E中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、羧基．
（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的D的同分異構(gòu)體有3種．
（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

7．如圖1a～f分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)分別對(duì)應(yīng)的
熔點(diǎn)如圖所示：
（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镹＞C＞Si；
（2）圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結(jié)構(gòu)模型（原子共平面）如圖2：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是sp²雜化．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖3，則其化學(xué)式為Si₃N₄．

6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是ad
a．少量的CO₂通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
d．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
③亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H₂SO₄．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是ac
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
d．平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為a₁、a₂、a₃，則該溫度下反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K=a₁²•a₂•a₃L⁴•mol^-4（用含a₁、a₂、a₃的代數(shù)式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉(zhuǎn)化率50%．