5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
	C．	分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
	D．	1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的液態(tài)水和冰，液態(tài)水的能量高
	B．	霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒直徑不相同
	C．	液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
	D．	用福爾馬林滅掉活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol-1	I1[	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp³、sp²．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體（[Cu（NH₃）₄]SO₄）析出，請畫出呈深藍(lán)色溶液的離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)出配位鍵）；
深藍(lán)色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH₃?H₂0+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：N₂$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH₃$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH₂）₂氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結(jié)晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH₃產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．

②反應(yīng)Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ•mol^-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減小（填增大、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH₂）₂（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．
已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ•mol^-1
寫出CO（NH₂）₂（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ/mol．

1．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N₂）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表：

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（ N2）	0	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（ N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小
	B．	T1＜T2
	C．	a＜0
	D．	T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol

20．有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
	B．	負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	C．	負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	電池放電后，溶液pH不斷升高

19．已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	①可能為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl		B．	①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	②可能為2NO+O2═2NO2		D．	②可能為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	B．	在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
	C．	若使用氯氣處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
	D．	一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

17．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L^-1 L^-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為CH₂=CH₂，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2～3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱．圖3中X的化學(xué)式為Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體．干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．下列說法中正確的是（　　）

	A．	活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	容器甲中NO已反應(yīng)完
	D．	活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01