8．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	反應體系的總壓恒定		B．	A、B的濃度相等
	C．	c（A）：c（B）=1：3		D．	2v（B）正=3v（C）逆

7．已知四種元素的原子半徑如表所示：

元素	N	S	O	Si
原子半徑/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據表中數據推測磷元素的原子半徑可能是（　�。�

A．

0.80×10-10m

B．

1.20×10-10m

C．

1.10×10-10m

D．

0.70×10-10m

6．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為釋放能量
	B．	該反應為吸收能量
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	該反應只有在加熱條件下才能進行

5．能正確表示下列反應的方程式的是（　�。�

	A．	用銅電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	過量鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
	C．	過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	D．	向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，22.4L H2O所含的分子數大于NA
	B．	已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數為0.1NA
	C．	科學家研制出的八硝基立方烷（結構如右圖所示，碳原子未畫出）1 mol該分子中含8 mol二氧化氮
	D．	標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質及其化合物應用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實驗小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質，同時盡量減少NaI的溶解損失；反應②的離子方程式為2Fe+IO₃^-+3H₂O═2Fe（OH）₃+I^-．
（2）某同學推測得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO₃和NaOH，并設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確．
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O₂；NaIO₃水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、2mol•L^-1HNO₃溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無色溶液
取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4	溶液呈藍色	溶液中含IO3-
另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液	溶液變紅	溶液中含大量OH-

（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na⁺通過，該電池充、放電的化學方程式為Na₂S₄+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na₂S₂+NaI₃，裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當閉合開關S時，電極X附近溶液先變紅．此時，電極B上發(fā)生反應的電極反應式為NaI₃+2Na⁺+2e^-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結束后若X極生成1.12L（已換算成標準狀況）氣體，則此時溶液的pH=14（假設溶液體積沒有變化）．

2．某化學研究小組設計如下微型實驗探究SO₂的化學性質．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．當滴入濃硫酸片刻后發(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復紅色；棉球c變白．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	本實驗是利用強酸制弱酸原理制得SO2氣體
	B．	棉球a沾有品紅試液，用以驗證SO2的漂白性
	C．	棉球b紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物，與水反應能生成亞硫酸
	D．	棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

1．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成．某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H₂SO₄，用兩種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H₂SO₄（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H₂SO₄）．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是防止倒吸．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

5．某溶液X可能含有K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的一種或幾種，現(xiàn)每次取該溶液100mL分別進行如下實驗，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定不存在CO32-		B．	溶液中一定不存在Fe3+
	C．	溶液中一定存在K+		D．	溶液中c（NO3-）=0.1mol/L

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用溴水可以鑒別苯、苯酚、己烷、己烯
	B．	麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應的產物相同
	D．	分子式為C2H4和C4H8的物質一定互為同系物