8．下列3種不同粒子₁¹H、₁²H、₁³H表示1種元素，3種核素，₁¹H、₁²H、₁³H互稱為同位素．

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
	B．	在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
	C．	無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2 反應時都不會生成2 mol SO3
	D．	達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

B＞D＞C＞A

C．

C＞A＞B＞D

D．

A＞C＞D＞B

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
	B．	W的非金屬性比Z的弱
	C．	Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
	D．	W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

4．在某一化學反應中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)用B的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�

A．

0.05mol/（L•s）

B．

0.05mol/L

C．

0.20 mol/（L•s）

D．

0.20mol/L

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
	B．	在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的活潑性比ⅡA族的弱
	C．	所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等
	D．	同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	電能是二次能源		B．	水力是一次能源
	C．	天然氣是一次能源		D．	蒸汽是一次能源

1．中國科學家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子₇₈²⁰²Pt，下列說法不正確的是（　�。�

A．

質(zhì)量數(shù)202

B．

核外電子數(shù)202

C．

原子序數(shù)78

D．

核內(nèi)有124個中子

20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是離子（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉化關系如圖所示，P→Q反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應生成三種中學常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應的化學方程式是2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

19．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果該反應在密閉容器內(nèi)進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	SO2完全轉化為SO3
	B．	消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
	C．	SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
	D．	SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化