18．以下說法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是（　　）
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化
②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 
③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化
④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

17．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道
	B．	1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道
	C．	1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
	D．	1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵

16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	冰的密度比水的密度小
	B．	氨氣極易溶于水
	C．	SbH3的沸點(diǎn)比PH3高
	D．	溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對(duì)羥基苯甲醛

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，A代表的含義代表反應(yīng)物的總能量A與C差值代表的含義代表反應(yīng)熱的大�。�請(qǐng)寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．反應(yīng)過程中加入正向催化劑，E₁和E₂變化情況變�。ㄗ兇螅�變小，不變），△H變化情況不變（變大，變小，不變）假設(shè)此反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)過程中活化分子百分?jǐn)?shù)變化情況變大（變大，變小，不變）．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能為390kJ•mol^-1．
（3）用NH₃催化還原NO_x還可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1�、�
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1�、�
若1mol NH₃還原NO至N₂，并生成水蒸氣，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）

A．

BeCl2

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

N2

13．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變，能使反應(yīng)速率減小的是（　�。�

	A．	減少炭的量		B．	保持體積不變，增加水蒸氣的量
	C．	將容器體積縮小一半		D．	保持壓強(qiáng)不變，充入Ne

12．今年是門捷列夫誕辰181周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　　）

	A．	堿性：KOH＞NaOH		B．	相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K
	C．	酸性HClO4＞H2SO4		D．	元素的金屬性：Mg＞Al

11．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�

	A．	乙醇、苯、四氯化碳		B．	苯、甲苯、環(huán)己烷
	C．	苯、苯酚、己烯		D．	苯、乙醛、乙酸

10．COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl₂分子內(nèi)含有（　�。�

A．

4個(gè)σ鍵

B．

2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C．

2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

D．

3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

9．下列各種比較中，正確的是（　�。�

	A．	元素電負(fù)性：Ti＜Ga
	B．	第二電離能（I2）：Na＞Mg
	C．	金屬晶體的晶胞中空間利用率：體心立方堆積＞面心立方堆積．
	D．	晶格能：NaCl＞MgO