18．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質E在工業(yè)生產中用于制漂白粉．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為．
（4）寫出漂白粉長期放置于空氣中會失效，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）bd．
a．B和D的單質的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．B和D的單質與氧氣反應的難易
d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
（6）寫出A與B形成的化合物在液態(tài)時與C單質反應的化學方程式：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能，乙為化學能轉化為電能．
（3）寫出乙實驗的電極方程式：正極：2H⁺+2e-=H₂↑．負極：Zn-2e-=Zn²⁺．在乙實驗中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．一段時間后，兩電極的質量相差25.8g，此時溶液中c（CuSO₄）=0.4mol/l．

16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質是（　�。�

A．

熔融狀態(tài)能導電

B．

具有較高的熔點

C．

可溶于水

D．

溶于水能導電

15．下列物質中含有非極性鍵的化合物是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

KCl

D．

HF

14．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），反應放出熱量．反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為0.003mol/（L．min）．
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減小的化學反應速率和CO₂減小的化學反應速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零．

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�

	A．	單質常用作半導體材料和光導纖		B．	在自然界中以化合態(tài)的形式存在
	C．	最高價氧化物不與任何酸反應		D．	氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
	B．	金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
	C．	核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
	D．	化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應

11．在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A_（g）+B_（g）?2C_（g）+D_（S），可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	體系壓強不變
	B．	單位時間消耗n molA，同時生成2nmolC
	C．	容器內氣體密度不變
	D．	A、B、C、D的反應速率之比為1：1：2：1

10．下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�

	A．	和		B．	乙酸和硬脂酸
	C．	苯甲酸和		D．	硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

9．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高
	B．	任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的
	C．	丙烷與Cl2發(fā)生取代反應后生成的一氯代物不只是一種
	D．	正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高