20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于醇類化合物		B．	屬于芳香族化合物
	C．	CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物		D．	屬于脂環(huán)化合物

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列敘述不正確的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	X是活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
	B．	Y是最活潑的非金屬元素，不存在最高價氧化物的水化物
	C．	Z是較活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
	D．	X、Y、Z的單質中Z的熔點最高

18．某飽和一元醇C₇H₁₅OH發(fā)生消去反應，只得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式可能是下列（　�。�

A．

B．

CH3（CH2）5CH2OH

C．

D．

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結構示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H₂O＞H₂S．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．由X元素構成的單質屬于金屬晶體．
（2）電負性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關Z₂H₄分子的說法正確的是BCD（填字母）．
A．分子中含有氫鍵
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．含有5個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．
該晶體的化學式為：CaTiO₃；
推測該晶體具有下列那些物理性質：BC
A：固態(tài)時能導電．   B：熔化狀態(tài)能導電．C：有較高的熔點．   D：硬度很�。�

15．石墨晶體是層狀結構，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結合．如圖是石墨的晶體結構俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（　�。�

A．

1：3

B．

2：3

C．

2：1

D．

3：2

14．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過程是有關的8步反應（其中所有無機產物都已略去）：
（1）上述①～⑧8個步驟中
屬于取代反應的是①⑥⑦（填序號）；
屬于消去反應的是②④ （填序號）；
屬于加成反應的是③⑤⑧ （填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：
B，C，D．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②；
⑤；
⑥．

13．寫出下列化學反應方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：；反應類型加聚反應．
（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱：CH₃CHClCH₃+NaOH→CH₃CHOHCH₃+NaCl；反應類型水解反應（取代反應）．
（3）實驗室制溴苯：；反應類型取代反應．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：；反應類型硝化反應（取代反應）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：；反應類型消去反應．

12．學生設計的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH₃，下列方法中適宜選用的是①③（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱  ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水      ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）裝置C的作用是吸收未反應的NH₃；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

11．A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如下（反應條件及其他物質已經略去）：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為H₂SO₄（填寫化學式）．寫出B→C的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則D的化學式為HNO₃．寫出D→C的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A為單質，組成元素的原子所含質子的數(shù)目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．