20．為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產(chǎn)生氣泡 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）Q的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO₂．

18．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在①至⑨號(hào)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱）．
（2）請(qǐng)畫出③號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）④⑤號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（4）下圖所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．

（5）元素⑥⑦⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（6）元素②和④形成的化合物的電子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共價(jià)鍵鍵，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)甲的形成過程是．
（7）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
ⅰ．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)是（請(qǐng)用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
ⅲ．為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色
ⅳ．上述VⅡA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

17．圖為原電池的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H⁺在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H₂SO₄溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

16．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一．某同學(xué)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6H⁺+2Al=2Al³⁺+3H₂↑；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．

15．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-		B．	穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
	C．	酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4		D．	堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

14．下列微粒中半徑最小的（　�。�

A．

Na+

B．

Al3+

C．

K+

D．

S2-

13．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：Cu+HNO₃--Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比為3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．

12．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺．
Cu極為正極；發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=2H₂↑．
（2）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．其放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH^-移向a電極（填“a”或“b”）．
②b電極周圍通入的氣體為O₂，該電極附近PH增大．（填增大、減小或不變）

11．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4）/mol•L-1	v（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/S
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）其實(shí)驗(yàn)6和其實(shí)驗(yàn)7表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（4）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：可能是硫酸過量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近．