10．將11.2L（標準狀況）乙烯和某烷烴的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g；若將該混合氣體完全燃燒后所得氣體通入濃硫酸，濃硫酸增重25.2g．
求（1）原氣體混合物中乙烯與烷烴的物質(zhì)的量之比．
（2）通過計算寫出該烷烴的結構簡式．

9．已知：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol^-1，則a為（　�。�

A．

1352

B．

1456

C．

496

D．

360

8．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素中，原子半徑最小的是（寫元素符號）O，
A、B、E三種元素的陰離子中，離子半徑最大的是（寫離子符號）S^2-＞Cl^-＞O^2-
（2）寫出B、D、E最高氧化物對應水化物的化學式：BH₂SO₄、DH₃PO₄、EHClO₄．其中酸性最強的物質(zhì)的名稱是HClO₄
（3）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學式：AH₂O、BH₂S、CH₂Se．其中最穩(wěn)定的氫化物的電子式是．
（4）D和E組成的可以組成兩種化合物，其中一種化合物中各原子最外層都滿足8電子結構，這種化合物的分子式是PCl₃．
（5）寫出E的單質(zhì)與B的氫化物反應的化學方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
（6）C元素處在長周期的第四周期ⅥA族，其原子結構簡圖為．

7．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
	B．	Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
	C．	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
	D．	8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

6．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）

	A．	把一段打磨過鎂帶放入冷水中		B．	把鋁條放入NaOH溶液中
	C．	把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中		D．	把溴水滴加到淀粉KI溶液中

5．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

P4

D．

H2O2

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

	A．	鈹原子失電子的能力比鈣弱		B．	砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定
	C．	硒酸的酸性比硫酸強		D．	氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強

3．汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為（用化學方程式表示為可逆反應）N₂+O₂2NO；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因溫度升高，反應速率加快．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO₂和N₂，反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0 某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4mol NO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v（N0）=1.75×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v（NO）由大到小的順序為Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
③與實驗Ⅱ相比，實驗I和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由為：
實驗Ⅰ升高溫度；達到平衡的時間比Ⅱ縮短，起始壓強增大；
實驗Ⅲ加催化劑；達到平衡的時間比Ⅱ縮短，平衡沒有移動．
④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a_Ⅰ（CO、）a_Ⅱ（CO）和a_Ⅲ（CO） 的大小關系為a_Ⅱ（CO）=a_Ⅲ（CO）＞a_Ⅰ（CO）．
⑤計算實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=17150．

2．資源的開發(fā)利用和保護環(huán)境關系到人類可持續(xù)發(fā)展，需要全社會的共同努力．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．
 某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)，他們設計如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得
Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO₂（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應②中H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺使之轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（3）反應③的離子方程式是2CeO₂+6H⁺+H₂O₂=2 Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce³⁺ （水層）+6HT（有機層）?2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移動．在實驗室中進行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當液體分層后，接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌�子凹槽對準漏斗口頸上小孔）；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O     B．（NH₄）₂CO₃     C．（NH₄）₂SO₄      D．NH₄HSO₄．

1．下列關于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬
	B．	鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2O
	C．	將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出
	D．	將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應放出熱量