19．銅在現(xiàn)代社會中的應(yīng)用極其廣泛，某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖所示．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝．

提示①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中的氧化鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅．
請回答下列問題
（1）礦石用稀硫酸處理的過程中，Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，我國古代濕法煉銅的主要反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）對水層2進行電解的過程中，請寫出兩極的反應(yīng)式，陽極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO₄•7H₂O；若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（4）利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)？否（填“能”或“否”），原因是含有大量雜質(zhì)而影響銅的導(dǎo)電性．

18．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．       
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標(biāo)準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）4.20mol/L．

17．用鹽酸標(biāo)準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	酸式滴定管只用水洗
	B．	錐形瓶只用水洗
	C．	使用甲基橙做指示劑
	D．	第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視

16．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值進行如下實驗：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO₄標(biāo)準溶液進行滴定．試回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）100mL，該反應(yīng)原理為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O（用離子方程式表示）
（2）滴定時，將KMnO₄標(biāo)準液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過程中若用去0.1 000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，由此可計算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會無變化（選填“偏大”、“偏小”或“無變化”，下同）．
②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏小．

15．草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄•XH₂O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為cmol•LKMnO₄溶定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中．原因是KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準是滴入最后一滴，待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，由此計算出草酸晶體的X值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5．

14．草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄•XH₂O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為cmol•L^-1KMnO₄溶定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{10}$c×（b-a）mol/L，由此計算出草酸晶體的X值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5．

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛裝1.00mol/L鹽酸標(biāo)準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準鹽酸的體積填入③表空格中．滴定管中剩余液體的體積大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	酚酞
變色范圍（pH）	5.0-8.0	3.1-4.4	8.2-10.0

該實驗不可選用石蕊作指示劑；若使用酚酞做指示劑滴定終點為滴入最后一滴，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	20	0.50	25.12	24.62
2	20	如圖	如圖	填寫24.60
3	20	6.00	30.58	24.58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度1.23mol/L
（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．滴定后俯視讀數(shù)；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
e．未用標(biāo)準液潤洗酸式滴定管．

12．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用乙量�。�（填“甲”或“乙”）
（2）用0.20mol•L^-1標(biāo)準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點．
（3）以標(biāo)準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視偏小
②未用標(biāo)準液潤洗滴定管偏大
③用待測液潤洗錐形瓶無影響．

11．實驗室里用某工廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）來制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）和聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物），其過程如下：

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250mL 3.0mol•L^-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱），該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃硫酸　　　b．蒸餾水　　　c．NaOH溶液　　　d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是鐵，檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）．
（4）過程④的操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到FeSO₄•7H₂O晶體．過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進Fe³⁺的水解．
（5）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品3.200g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO₄]_n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為26.25%．

10．選酚酞作指示劑，用中和滴定法測定燒堿樣品的純度（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將已稱好的樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了燒杯，玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10ml待測液于錐形瓶中，用0.2mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液的鹽酸變化，直到滴定終點．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為80%．
（5）下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是D
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，即裝入標(biāo)準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，最后用標(biāo)準鹽酸進行滴定
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量溶液灑在錐形瓶外面．